中考化學知識總結
一、物質的學名、俗名及化學式
�。�1）金剛石、石墨：c
�。�2）水銀、汞：hg
�。�3）生石灰、氧化鈣：cao
�。�4）干冰（固體二氧化碳）：co2
（5）鹽酸、氫氯酸：hcl
�。�6）亞硫酸：h2so3
�。�7）氫硫酸：h2s
（8）熟石灰、消石灰：ca（oh）2
�。�9）苛性鈉、火堿、燒堿：naoh
�。�10）純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o
�。�11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 （也叫小蘇打）
�。�12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o
�。�13）銅綠、孔雀石：cu2（oh）2co3（分解生成三種氧化物的物質）
�。�14）甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡
�。�15）酒精、乙醇：c2h5oh
�。�16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo— 醋酸根離子）具有酸的通性
�。�17）氨氣：nh3 （堿性氣體）
�。�18）氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
（19）亞硝酸鈉：nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）
2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2（oh）2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：
�、冫}：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4（也不溶于稀hno3） 等
②堿：藍色↓：cu（oh）2 紅褐色↓：fe（oh）3白色↓：其余堿
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
�。�2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水。
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中fe（oh）3是紅褐色沉淀，cu（oh）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3 ag2 co3 等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水，最簡單的有機化合物ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫
五、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）feo、（2）fe2o3、（3） fe3o4。
8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比�；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；（2）磁鐵礦（fe3o4）；（3）菱鐵礦（feco3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很��；（3）極少數物質溶解度隨溫度的`升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：so2、co、no2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。
35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量�。�、溶解。
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h。
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。
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