中考化學知識總結

時間:2019-03-07 11:35:03 總結 我要投稿

中考化學知識總結

  一、物質的學名、俗名及化學式

中考化學知識總結

 。1)金剛石、石墨:c

 。2)水銀、汞:hg

 。3)生石灰、氧化鈣:cao

 。4)干冰(固體二氧化碳):co2

  (5)鹽酸、氫氯酸:hcl

 。6)亞硫酸:h2so3

 。7)氫硫酸:h2s

  (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2

 。9)苛性鈉、火堿、燒堿:naoh

 。10)純堿:na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:na2co3·10h2o

 。11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打)

 。12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o

 。13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質)

 。14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡

 。15)酒精、乙醇:c2h5oh

 。16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo— 醋酸根離子)具有酸的通性

 。17)氨氣:nh3 (堿性氣體)

 。18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

  (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

  二、常見物質的顏色的狀態(tài)

  1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)

  2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

  3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

  4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):

 、冫}:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等

  ②堿:藍色↓:cu(oh)2 紅褐色↓:fe(oh)3白色↓:其余堿

  6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)

 。2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

  三、物質的溶解性

  1、鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;

  含cl的化合物只有agcl不溶于水,其他都溶于水;

  含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水。

  含co32-的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水。

  2、堿的溶解性

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。

  難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等。

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。

  四、化學之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

  4、天然存在最硬的物質是金剛石。

  5、最簡單的有機物是甲烷。

  6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

  7、相對分子質量最小的氧化物是水,最簡單的有機化合物ch4。

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9、導電性最強的金屬是銀。

  10、相對原子質量最小的原子是氫。

  11、熔點最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。

  13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

  15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

  五、初中化學中的“三”

  1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

  4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。

  5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

  6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

  7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

  8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

  9、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比;瘜W方程式有兩個原則:以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

  10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

  11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

  12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

  13、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。

  14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

  16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

  18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

  19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很;(3)極少數物質溶解度隨溫度的`升高而減小。

  20、co2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

  22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  25、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

  26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

  27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  28、三大氣體污染物:so2、co、no2。

  29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

  31、古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。

  32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。

  34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。

  35、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化。

  36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:h2、co、ch4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

  37、煤干餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣。

  38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化。

  39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

  40、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量。、溶解。

  41、生物細胞中含量最多的前三種元素:o、c、h。

  42、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

  43、構成物質的三種粒子:分子、原子、離子。

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