大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

時(shí)間：2024-07-13 00:43:58 報(bào)告我要投稿

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　　在現(xiàn)在社會(huì)，報(bào)告的使用成為日常生活的常態(tài)，不同種類的報(bào)告具有不同的用途。在寫之前，可以先參考范文，下面是小編收集整理的大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告1

　　一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

　　2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.

　　3.實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

　　二.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸(堿)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚€(gè)。

　　藥品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三.實(shí)驗(yàn)原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手

　　段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)

　�、汽}酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)

　　四.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：

　　1.儀器檢漏：對(duì)酸(堿)滴定管進(jìn)行檢漏

　　2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

　　3.用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

　　5.用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10.00 mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

　　7.清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。

　　五.數(shù)據(jù)分析：

　　1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

　　六.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L

　�、跍y(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L

　　七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的'宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液

　　的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)

　�、芘�(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)

　　八.注意事項(xiàng)：①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

　�、阱F形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

　　③滴定管尖端氣泡必須排盡

　�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴

　�、莸味〞r(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　�、拮x數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。

大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

　　一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>

　　用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè)

　　溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

　　二、實(shí)驗(yàn)原理

　　在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸(或堿)溶液跟的堿(或酸)溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的'比值，就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液的濃度。計(jì)算公式：c(NaOH)?

　　c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

　　或c(HCl)?。

　　V(NaOH)V(HCl)

　　三、實(shí)驗(yàn)用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)液)、酚酞(變色范圍8.2~10)

　　1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響?

　　3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?

　　四、問(wèn)題討論

　　酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?

大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告3

　　實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定

　　時(shí)間實(shí)驗(yàn)(分組)桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師

　　一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

　　用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè)溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

　　二：實(shí)驗(yàn)儀器：

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(含滴定管夾)。

　　實(shí)驗(yàn)藥品：0.1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)溶液)、酸堿指示劑：酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

　　三：實(shí)驗(yàn)原理：

　　c(標(biāo))×V(標(biāo)) = c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】【本實(shí)驗(yàn)具體為：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(堿)】

　　四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

　　(一)滴定前的準(zhǔn)備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。

　　3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意，調(diào)整起始刻度

　　在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)

　　V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

　　(二)滴定階段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的.下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。

　　2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。

　　(三)實(shí)驗(yàn)記錄

　　(四).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

　　五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：