初三化學(xué)全一冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)
總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而肯定成績(jī)，得到經(jīng)驗(yàn)，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的'一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編整理的初三化學(xué)全一冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng)：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2KCl+3O2↑加熱
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
19、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
20、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
21、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
22、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
24、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
26、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
27、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
29、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
30、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
31、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽
35、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
36、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
37、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）堿性氧化物+酸——鹽+水
38、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
39、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
40、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
41、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
42、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
�。�4）酸性氧化物+堿——鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
�。�5）酸+堿——鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）堿+鹽——另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽——兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
78、二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2+C高溫2CO
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