高二化學教學工作計劃

時間：2022-12-29 07:45:52 教學工作計劃我要投稿

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關(guān)于高二化學教學工作計劃4篇

　　光陰的迅速，一眨眼就過去了，我們的工作同時也在不斷更新迭代中，讓我們一起來學習寫計劃吧。計劃到底怎么擬定才合適呢？以下是小編收集整理的高二化學教學工作計劃4篇，希望能夠幫助到大家。

關(guān)于高二化學教學工作計劃4篇

高二化學教學工作計劃篇1

　　本學期高二化學主要教學內(nèi)容有：文科班要完成選修1《化學與生活》模塊的學習,理科班完成化學選修4《化學反應原理》的新課教學。本學期文科班每兩周完成一套水平測試練習，理科班每節(jié)課布置適應的作業(yè)和練習，每章要進行一次測試。

　　一、指導思想

　　本學期高二化學學科組工作,將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心,狠抓教學常規(guī)的落實,全面提高學生的化學成績。

　　二、情況分析

　�。ㄒ唬┙滩姆治�:

　　就化學而言,高二化學教學文科班要完成選修1《化學與生活》模塊的學習,該模塊是在高一化學知識的基礎(chǔ)上進一步對化學的學習,但學生進入高二后由于化學基礎(chǔ)知識比較薄弱,化學學習習慣和方法沒有建立,對化學學習不感興趣。理科班要完成選修4《化學反應原理》教學。

　　（二）學生情況分析:

　　根據(jù)學生入學時的學習狀況和興趣愛好進行分班,高二年級共有3個理科班,其中一個理科重點班，一個音舞美班，一個體育特長班。部分學生的學習習慣更差，打好基礎(chǔ)是關(guān)鍵。9個文科班，文科學生普遍認為學習化學是沒有必要的,也就是說,相當一大部分學生學習化學的目的并不明確,學習積極性不高�；谶@種情況，教師要及時糾正調(diào)整學生的化學學習習慣和學習方式,激發(fā)學生學習化學的熱情,同時對他們的基礎(chǔ)知識加以鞏固。

　　三、教學進度

　　《化學反應原理》

　　緒言： 20xx.8.2——8.2

　　第一章化學反應與能量

　　第一節(jié) 化學反應與能量的變化 20xx.8.3——8.10

　　第二節(jié) 燃燒熱能源 20xx.8.11——8.12

　　第三節(jié) 化學反應熱的計算 20xx.8.13——8.20

　　歸納、整理與測試 20xx.8.21——8.24

　　第二章化學反應速率和化學平衡

　　第一節(jié) 化學反應速率 20xx.8.25——8.26

　　第二節(jié) 影響化學反應速率的'因素 20xx.8.27——9.3

　　第三節(jié) 化學平衡 20xx.9.4——9.20

　　第四節(jié) 化學反應進行的方向 20xx.9.21——9.22

　　歸納、整理與測試 20xx.9x.23——10.1

　　期中復習備考 20xx10.3——

　　第三章水溶液中的離子平衡

　　第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 20xx.11.20——11.22

　　第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 20xx.11.23——12.4

　　第三節(jié) 鹽類的水解 20xx.12.5——12.11

　　第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 20xx.12.12——12.20

　　歸納、整理與測試 20xx.12.21——12.30

　　第四章電化學基礎(chǔ)

　　第一節(jié) 原電池 20xx.1.3——1.4

　　第二節(jié) 化學電源 20xx.1.5——1.7

　　第三節(jié) 電解池 20xx.1.8——1.15

　　第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 20xx.1.16——1.17

　　歸納、整理與測試 20xx.1.18——1.20

　　期末復習備考 20xx.1.21——

高二化學教學工作計劃篇2

　　一、基本情景

　　學生進入高二后重新分班，很多學生都是陌生臉孔，基礎(chǔ)參差不齊，再加上上學期統(tǒng)考化學較難，很多學生對化學失去信心，這給任課教師帶來難度，也是對教師極大考驗。

　　二、教材分析

　　本期主要完成第二冊第二章到第五章的資料學習，知識跨度大，理論多，且較難理解，所以教學任務較重。

　　《化學平衡》這章，是中學化學的重要理論之一，從資料上看分為三部分，第一部分是化學反應速率及影響化學反應速率的條件。第二部分是化學平衡，第三部分是對前兩部分知識的綜合運用。經(jīng)過本章的教學，不僅僅要幫忙學生理解有關(guān)知識，更要幫忙學生建立化學平衡的觀點以及化學平衡是否發(fā)生移動等觀點。訓練學生科學方法，著力培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的本事。

　　《電離平衡》這章是在學生學習了有關(guān)化學平衡有關(guān)理論知識后，進一步應用和深化。本章教材分為三部分，第一部分為電離平衡，是本章教學的重點和基礎(chǔ)。學生對該節(jié)知識理解與否直接影響到后幾節(jié)教材的學習效果。第二部分主要研究水的電離及有關(guān)應用，且有很強的理論意義和實際意義。第三部分為酸堿中和滴定。本章教材是高中化學的教學重點之一，不公可加深對強弱電解質(zhì)離子反應和離子方程式等知識的理解，并且還能夠進一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)檢驗等有關(guān)知識的學習。

　　《幾種重要金屬》這章中所涉及的金屬都是日常生活中常見金屬，本章教材能夠分為以下幾部分，第一部分是有關(guān)金屬通性，第二部分著重介紹鎂鋁的性質(zhì)，鐵及其重要化合物知識，第三部分是有關(guān)原電池，化學電源及金屬腐蝕的一些基礎(chǔ)知識，經(jīng)過本章的學習，要使學生了解我國礦產(chǎn)資源的現(xiàn)狀，教育學生注意金屬的.回收和資源的保護，從而可持續(xù)發(fā)展。從原電池這個部分，教育學生發(fā)展清潔能源為環(huán)保做出貢獻。

　　《烴及其衍生物》這章主要是介紹了各類烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，制取和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為今后進一步學習烴類的衍生物的知識奠定基礎(chǔ)，同時也使學生初步了解學習有機物的一些方法。

　　三、教學措施

　　1、化學班學生加強理論學習的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理，加強邏輯教學，落實基礎(chǔ)知識。

　　2、根據(jù)學生的實際水平，分層次開展教學輔導。實現(xiàn)優(yōu)秀生和后進生分類教學及輔導。

　　3、定期開展學生和教師交流會，認真聽取學生的意見和反饋，根據(jù)學生的反饋情景，及時調(diào)整教學課堂組織及教學目標

　　4、加強學生學習化學心理輔導，從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā)，引導學生學會關(guān)心生活和自我，激發(fā)學生學習化學外的興趣，調(diào)整學生學習化學的思維和習慣。

　　5、根據(jù)學校的教學要求和會議精神，加強團體備課，認真聽課，落實課堂教學，實現(xiàn)“優(yōu)質(zhì)課”。

　　6、收集同類學校的教學資源和教學信息，開展及時的學校和教研室的教學交流和探討，并及時調(diào)整的教學目標的措施。

　　7、指導學生作好課堂教學筆記，加強交流學習。認真及時更改錯題。

　　8、根據(jù)年級組的建設的基本要求和學校的要求，開展補習，落實每一層次的學生的針對性輔導。

　　9、認真分析研究新教材，以及學習學生的特點和基礎(chǔ)知識，有計劃，有步驟進行高二化學教學及高一化學復習。

高二化學教學工作計劃篇3

　　本學期高二化學主要開設選修課程，高二共有二十個班，根據(jù)學生的選課情況，有十二個班級開設《化學反應原理》，八個班級開設《化學與生活》，經(jīng)全組討論，制訂教學計劃如下。

　　一、指導思想及目標任務：

　　本學期以《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》和《普通高中化學課程標準》為主要指導思想，明確當前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進素質(zhì)教育。

　　本學期高二化學組將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心，狠抓教學常規(guī)的落實，全面提高本組教師素質(zhì)和課堂教學水平，深化課堂教學改革，制訂切實可行的改進措施和教學方案，保證我校的化學學業(yè)水平測試一次過關(guān)率，力爭圓滿完成學生學業(yè)修習任務。繼續(xù)認真學習新課程的教學理念，開展基于模塊的課堂教學研究，改革課堂教學方式。把研究新課程中增加的實驗作為重點，引導學生樂于探究，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。以新課程的知識體系的設置與舊大綱的不同點為突破口，深刻、具體領(lǐng)會新課程的教學理念，并以此為指引，對照課標進行備課，特別注意新課標中增加的內(nèi)容、實驗、知識順序的編排的不同，注意研究不同的教材對課標的知識點闡述、教法上的不同，從而選擇最佳的教學方案，使本學科的教學穩(wěn)步前進。針對學生基礎(chǔ)較差的實際，在教學上采取穩(wěn)步前進的`策略，即新課要求講解詳細，適量的作業(yè)，及時評講，加強解題方法的講解，遇到學生不過關(guān)的地方要及時補上，以減少高二復習的壓力。

　　二、教材分析：

　　《化學反應原理》是高中化學課程選修修部分內(nèi)容，是高考必考模塊，教材從“化學反應與能量”，“化學反應的速率和平衡”，“水溶液中的離子平衡”，“電化學基礎(chǔ)”三個方面介紹有關(guān)化學反應的基本原理和研究方法。這些原理和研究方法對于深入了解化學反應的本質(zhì)和規(guī)律是極為重要的，有其理論的實際意義，更有其實用價值;是核心的基礎(chǔ)化學知識，而且對于學生以后從事科學與技術(shù)創(chuàng)新具有重要的指導作用。

　　選修《化學與生活》模塊的教學內(nèi)容主要有以下四部分組成，第一，關(guān)注營養(yǎng)平衡，第二，促進身心健康，第三，探索生活材料，第四，保護生存環(huán)境。

　　從知識體系上看，《化學與生活》更多體現(xiàn)了化學與生活的角度展開教學，利用學生已有的化學知識和理論來解釋生活中的很多生活問題:營養(yǎng)與健康，生活與材料，環(huán)境和生存等，知識點深入淺出，充滿生活情趣，很容易引起學生的共鳴，因此在教學利用這一特點充分及時引學生對化學的重新認識，激發(fā)他們學習化學的信心和熱情。

　　三、學生情況分析:

　　學生進入高二后由于化學基礎(chǔ)知識比較薄弱，化學學習習慣和方法沒有建立，對化學學習不感興趣。部分學生學習化學的目的并不明確，學習積極性不高�；谶@種情況，教師要及時糾正調(diào)整學生的化學學習習慣和學習方式，激發(fā)學生學習化學的熱情，同時必要時對他們的基礎(chǔ)知識進行必要的補充，對成績稍微好的學生更要不斷加強指導。教師需更快，更好地走近與了解學生，不斷地給學生信心與鼓勵，并認真教學，激發(fā)學生的學習興趣，為化學必修學業(yè)水平測試和高考做好鋪墊。

　　四、分層推進措施:

　　1.認真分析研究新教材，以及學習學生的特點和基礎(chǔ)知識，有計劃，有步驟進行高二化學教學及高二化學復習。

　　2.根據(jù)學生的實際水平，分層次開展教學輔導。實現(xiàn)優(yōu)秀生和后進生分類教學及輔導。

　　3.定期開展學生和教師交流會，認真聽取學生的意見和反饋，根據(jù)學生的反饋情況，及時調(diào)整教學課堂組織及教學目標

　　4.加強學生學習化學心理輔導，從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā)，引導學生學會關(guān)心生活和自己，激發(fā)學生學習化學外的興趣，調(diào)整學生學習化學的思維和習慣。

　　5.收集同類學校的教學資源和教學信息，開展及時的學校和教研室的教學交流和探討，并及時調(diào)整的教學目標的措施。

　　6.化學班學生加強理論學習的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理，加強邏輯教學，落實基礎(chǔ)知識。

　　7.加強實驗研究，重視實驗教學，改革實驗教學模式，增加學生動手機會，培養(yǎng)學生實踐能力。

　　8.指導學生作好課堂教學筆記，加強交流學習。認真及時更改錯題。

　　9.根據(jù)年級組的建設的基本要求和學校的要求，開展虛擬班補習，落實每一層次的學生的針對性輔導。

　　五、教學進度表

　　高二化學選修四《化學反應原理》教學進度

　　注(備課，作業(yè)，先導課每人3次，如果假期耽誤，下周補上，然后依次下輪。

　　月考題與單元檢測主要由備課組長負責，其他成員負責審核，包括刪題，換題等任務。)

高二化學教學工作計劃篇4

　　第二節(jié) 鐵和鐵的化合物

　　[師]你們在初中還學過鐵的哪些性質(zhì)？

　　[生]與酸反應

　　[板書]（3）鐵與酸的反應

　�。蹘煟菸覀冎�，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應情況是不一樣的。

　�。郯鍟茛倥c非氧化性酸反應

　　［師］我們早已學過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應，請同學們寫出這兩個化學方程式。

　�。凵軫e+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　�。郯鍟萜浞磻獙嵸|(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑

　�。郯鍟茛谂c氧化性酸反應

　�。蹘煟軫e與氧化性酸（如稀HNO3）反應生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會與Fe反應生成Fe2+。其反應的化學方程式是：

　　［板書］Fe+4HNO3（�。�====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）

　　3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）

　　［講解］分析鐵與酸的反應，雖然酸都是作為氧化劑反應的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價的S），一般與金屬反應不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容，我們在學習硫酸時已詳細地介紹過，這里就不再重復了。需要強調(diào)的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運濃H2SO4、濃HNO3。

　�。郯鍟荩�4）鐵跟鹽溶液的反應

　�。蹘煟蓁F跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應時，能置換出這種金屬。請同學們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。

　�。郯鍟軫e+Cu2+====Fe2++Cu

　�。弁队熬毩暎輰①|(zhì)量為 g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚 g，被氧化鐵片的質(zhì)量是( )

　　A.8（－n）

　　B.8(n－)

　　C.7(－n)

　　D.7(n－)

　　解析：Fe與CuSO4反應析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現(xiàn)已知增重(n－)g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量是：

　　答案：D.

　　［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應，根據(jù)同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+

　�。弁队熬毩暎菰诼然F和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為( )

　　A.14∶5 B.5∶14

　　C.7∶2D.2∶7

　　答案：D

　　［小結(jié)］本節(jié)課重點講鐵的化學性質(zhì)。

　　［布置作業(yè)］1.舉例說明鐵有哪些化學性質(zhì)？

　　2.課本92頁一、1；二、1、4

　　●板書設計

　　第二節(jié) 鐵和鐵的化合物

　　一、鐵的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體�？杀淮呕�。

　　2．化學性質(zhì)：

　　（1）與非金屬反應：與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　Fe+S FeS

　　（2）與水蒸氣反應

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2

　�。�3）與酸反應

　　a.與非氧化性酸反應

　　Fe+2H+====Fe2++H2↑

　　b.與氧化性酸反應

　　Fe+4HNO3（�。�====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）

　　3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）

　　（4）與某些鹽溶液反應

　　Fe+Cu2+====Fe2++Cu

　　Fe+2Fe3+====3Fe2+

　　●教學說明

　　學生在初中階段曾學過一些鐵的知識，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學的.元素周期律、氧化還原反應的知識，進一步介紹鐵的化學性質(zhì)。教學過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學手段，使本節(jié)課的知識得以鞏固，可收到較好的效果。

　　參考練習

　　1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）

　　A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1

　　答案A

　　2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應后放出氣體2.24L（標況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為（）

　　A. 14.4g B. 11.6g

　　C. 8.8g D. 3.2g

　　解析：因鐵剩余，所以反應后生Fe2+、NO，據(jù)化合價升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,

　　所以n(Fe)= =0.15l, (Fe)=0.15l-1=8.4g.

　　所以剩余(Fe)=20g－8.4=11.6[

　　答案：B

　　3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標況下得到11.2L H2，該混合的可能是（）