鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物

1、使學生掌握鐵的性質。（學會）

2、通過學習和實驗，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力（會學），同時對學生進行環(huán)境保護教育。（德育滲透）

3、培養(yǎng)學生由表象分析事物的本質、變化，綜合已學知識，解決問題的能力。（會學）

4、通過新舊知識聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展能力（會學），進一步激發(fā)學生的興趣和求知欲。（樂學）

5、通過介紹我國悠久的煉鐵史，對學生進行愛國主義教育。（德育滲透）

教學重、難點：

Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應。

實驗設計：

1、增加“鐵絲與稀硝酸反應”的學生實驗。（創(chuàng)新能力）

2、增加“鐵絲與水蒸氣反應”的實驗。

教學用具：

試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學設備、Flash4.0電腦軟件支持。

教學模式：實驗探究法。

教學過程 ：

一、設疑激趣。

【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動植物體內也含有鐵，人體內缺鐵會導致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產和使用是人類進步和社會進步的重要標志。那么，是哪個國家、哪個民族首先使用鐵呢？

【電腦展示】我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈�悠久的煉鐵史和發(fā)達的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。

二、實驗探究。

【板書】第三章  鐵

第一節(jié)  鐵和鐵的化合物（一）

一、鐵的物理性質：

【學法指導】指導學生閱讀教材、觀看實物、聯(lián)系生活實際（如鐵鍋導熱），回憶總結出鐵的物理性質。（指明討論一種物質物理性質的方法）

【引入】鐵的原子結構有哪些特點？

【電腦展示、講解】對照元素周期表，指出鐵位于第四 周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有哪些元素呢？這里還有代表財富的“金”和“銀” ；最硬的金屬“鉻” ；最難熔的金屬“鎢” ；“太空金屬”“鈦” ；象水一樣的“汞” ；以及電器工業(yè)的主角“銅”。它們的單質、合金及重要化合物在祖國經(jīng)濟建設中具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過渡元素的概念）

象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個縱行（包括鑭系和錒系）共68種元素，叫做過渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號元素）。

【板書】二、鐵的原子結構示意圖：

 

【引導分析】從原子結構示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。

【板書】Fe－2e-＝Fe2＋   ； Fe－3e-＝Fe3＋

【講解】所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價或＋3價，在實際反應中是否遵循這一規(guī)律呢？

【板書】三、鐵的化學性質：

1、與非金屬單質的反應：

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里，它列在氫的前面。

【電腦展示】Fe＋S ===(△) FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△) 2FeCl3

 3Fe ＋ 2O2 ====(點燃) Fe3O4

【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵。

【板書】2、與化合物的反應：

Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ；

Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑

【啟發(fā)】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應均生成＋2價鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應呢？

【探索實驗】把稀HNO3溶液吸入裝有細鐵絲的長膠頭滴管里，并迅速放入試管內并塞緊，觀察每一過程的實驗現(xiàn)象，并做好記錄。

【觀察后分析】

（1）液面為什么會下降？

（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產生？

（3）為什么溶液變成棕黃色？

（4）為什么一定要把塞子塞緊？

（5）我們知道，稀HNO3具有較強的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應的化學方程式。

【板書】（1）與稀HNO3的反應：

稀HNO3過量時：

Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O

【設疑】鐵與稀硝酸反應在任何情況下都生成的是Fe3+嗎？鐵粉過量會出現(xiàn)什么情況？

【分析】Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，還有中間價態(tài)Fe2+，所以要發(fā)生氧化還原反應。

【板書】鐵粉過量時，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2

總結：3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O

【設疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發(fā)生反應，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，也能和鐵反應嗎？

【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，但在加熱的情況下仍能發(fā)生反應。

【小結】由實驗可知，鐵遇強氧化劑可失去電子被氧化成＋3價的鐵，說明鐵有還原性。因反應生成NO、NO2污染物，所以應設計該實驗放在密閉容器里進行。

三、實驗創(chuàng)新。

【板書】（2）與水蒸氣的反應：

【演示實驗】增加鐵粉與水蒸氣反應的實驗。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實驗。學生通過觀察、分析、總結得出結論――有H2生成。

【板書】3Fe＋4H2O(氣) ＝(高溫) Fe3O4＋4H2

【課外思考】該反應的實驗裝置能否作更一步的改進？

【講解】在常溫下，鐵和水不反應。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內容我們將在以后的章節(jié)中學習。

四、練習反饋。

【投影練習】

1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的是：

A、冷、濃HNO3            B、Cu(NO3)2 溶液

C、稀HNO3                D、Fe(NO3)3溶液

2、下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合而得到的是：

A、FeS    B、Fe3O4      C、FeCl3     D、FeCl2

3、根據(jù)下列反應：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；

（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的順序是：

A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+        B、Fe2+> Cu2+> Fe3+  

C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+        D、Fe3+> Cu2+> Fe2+  

五、討論深化。

【討論、小結】引導學生通過討論總結出鐵具有較強還原性，過渡元素常有變價。

弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕

強氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕

Fe

Fe（Ⅱ）

Fe(Ⅲ)

O2、H2O

【板書】小結：〔1〕鐵具有較強還原性。

 

〔2〕

 

 

 

〔3〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。

【作業(yè) 】：P47、1、4  

注：1、本教案參考了方向東老師發(fā)表在《化學教學》2000年第8期“《鐵和鐵的化合物》教案設計”一文。在此致謝。

2、本人用此教案和相應課件作課在“河南油田第六屆優(yōu)質課大賽中”奪得一等獎。（2000.11）

3、根據(jù)學生的情況，關于“Fe與Fe3+的反應”的內容作課時可以不講。

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