硝酸（第一課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo) ]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。
（2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性）。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)有關(guān)硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析能力，提高根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析的能力；
（2）通過(guò)從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運(yùn)用復(fù)分解規(guī)律、氧化還原反應(yīng)理論解決問(wèn)題的能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過(guò)硝酸跟硫酸、鹽酸等的對(duì)比和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
（2）通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出貢獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性。
[教學(xué)過(guò)程 ]
[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，現(xiàn)在老師手中拿著的是一瓶濃硝酸，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，觀察后總結(jié)一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀察邊作簡(jiǎn)單的推理分析，提高學(xué)生的觀察能力和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出結(jié)論的推理能力）
[板書(shū)]
1．硝酸的物理性質(zhì)
（1）無(wú)色（觀察硝酸溶液的顏色得出）；
（2）有刺激性氣味（打開(kāi)瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（觀察瓶中標(biāo)簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì)在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為發(fā)煙硝酸。
……
[教師引導(dǎo)]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)酸的通性來(lái)分析解決下列問(wèn)題，并把結(jié)果填信表格中：
推測(cè)可能現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
硝酸跟氧化鈣反應(yīng)
硝酸跟碳酸鈣反應(yīng)
硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應(yīng)
硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應(yīng)
硝酸溶液中滴入酚酞試劑
[學(xué)生分析時(shí)可能出現(xiàn)的情況]估計(jì)絕大部分學(xué)生對(duì)前三個(gè)問(wèn)題都能得出正確結(jié)論，對(duì)于后兩個(gè)問(wèn)題，可能會(huì)出現(xiàn)多種不同的結(jié)論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景。
[板書(shū)]
2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸的通性------強(qiáng)酸
[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應(yīng)情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應(yīng)反應(yīng)情況。
[實(shí)驗(yàn)演示]
A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片
B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片
C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱
[學(xué)生觀察并分析]
鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體（引導(dǎo)學(xué)生分析研究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，銅片跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍(lán)色。
[師生共同研究得出結(jié)論]
硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當(dāng)然能反應(yīng)）反應(yīng)，反應(yīng)中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。
硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應(yīng)？
亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強(qiáng)的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？
[實(shí)驗(yàn)研究]
D．焦炭投入熱濃硝酸中
E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液
[板書(shū)]
（2）具有強(qiáng)氧化性。反應(yīng)規(guī)律如下：
還原產(chǎn)物
范圍
濃硝酸
一般NO2
不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強(qiáng)的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸強(qiáng)氧化性的其它方面的表現(xiàn)：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì)起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì)起鈍化作用。
[學(xué)生練習(xí)]
寫(xiě)出銅跟濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出硫、碳跟濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) =H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀察顏色并進(jìn)行比較。
[學(xué)生觀察結(jié)果]變質(zhì)硝酸顯黃色。
[教師引導(dǎo)]試分析久置濃硝酸為什么會(huì)變黃色？
[師生共同分析]硝酸分解會(huì)生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。
[板書(shū)]
（3）硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，見(jiàn)光、受熱易分解。
4HNO3 4NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。
[總結(jié)鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強(qiáng)酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：
色、態(tài)
刺激性
揮發(fā)性
氧化性
硝酸
鹽酸
硫酸
[鞏固練習(xí)]
1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇
（C）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇
2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸
3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強(qiáng)為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)是（ ）。
（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa
4．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處
（B）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中
（C）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中
（D）把氫氟酸放在玻璃瓶中
5．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（ ）。
（A）白、紅、白 （B）紅、黑、白
（C）紅、紅、紅 <<p>