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化學(xué)教案－第二節(jié) 飽和溶液 不飽和溶液
第二節(jié) 飽和溶液 不飽和溶液
教學(xué)知識(shí)目標(biāo)：
⑴了解飽和溶液與不飽和溶液的概念
⑵了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”關(guān)系的不同
科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：
⑴進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究法，能初步體會(huì)實(shí)驗(yàn)條件，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)對(duì)比中得出結(jié)論
重點(diǎn)：
1、建立飽和溶液的概念
2、分析溶液的“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念的關(guān)系和區(qū)別
難點(diǎn)：
對(duì)于濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液的理解
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過程 ：
一、復(fù)習(xí)提問
1、什么是溶液？
2、澄清石灰水、稀鹽酸這兩種溶液中溶質(zhì)分別是什么？
二、新課引入
日常生活的經(jīng)驗(yàn)可以告訴我們，糖、食鹽易溶解在水中，但是一杯水是否能夠無限制地溶解糖或食鹽呢？
三、講授新課
分組實(shí)驗(yàn)7—3
⑴觀察現(xiàn)象：兩支試管中，氯化鈉和硝酸鉀都有剩余
⑵小結(jié)：在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉和硝酸鉀并不能無限制地溶解
⑶總結(jié)歸納得出：飽和溶液與不飽和溶液的定義
⑷提問：判斷某溫度下、某溶液是否飽的方法是
⑸在講溶液“飽和”與“不飽和”時(shí)，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
實(shí)驗(yàn)7—4
⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：溫度升高后，原來沒溶解的硝酸鉀又溶解了
⑵學(xué)生小結(jié)：升高溫度時(shí)，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
實(shí)驗(yàn)7—5
⑴學(xué)生觀察現(xiàn)象：加水后，原來沒溶解的氯化鈉又溶解了
⑵學(xué)生小結(jié)：加水后，原來的飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>
師總結(jié)：
在升高溫度或增加溶劑量的情況下，原來飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，因此在講溶液飽和與不飽和時(shí)，一定要說明在“一定溫度”和“一定量溶劑”中才有意義
二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
討論：你有幾種辦法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
小結(jié)：一般情況下，大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液之間存在如下關(guān)系
飽和溶液不飽和溶液
三、“飽和”、“不飽和”和“濃”“稀”的關(guān)系
飽和溶液一定很濃嗎？不飽和溶液一定很稀嗎？
分組實(shí)驗(yàn)7—6
觀察：各10ml水，分別放入2克氯化鈉和0.1克熟石灰，則溶液較濃的是：
根據(jù)現(xiàn)象判斷：已經(jīng)飽和的是
總結(jié)：溶液“濃”“稀”與“飽和”“不飽和”的關(guān)系
對(duì)不同溶質(zhì)來說，一定溫度下，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和
思考：在相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液，飽和比不飽和溶液 濃（�。�
小結(jié)：1、飽和溶液與不飽和溶液的概念
2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
3、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
鞏固與練習(xí)
1、某氯化鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉 溶液。
2、20℃時(shí)，100克水中溶解20克氯化鈉恰好飽和，則20℃時(shí)，100克水中 （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃時(shí)，完全溶解20克NaCl （填“最多”或“至少”）需要100克水。
3、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液 （填“濃”或“稀”）
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