選修4化學(xué)反應(yīng)原理教案

選修4化學(xué)反應(yīng)原理教案

　　本節(jié)重點(diǎn)：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型

　　【思考與交流】請(qǐng)大家填表或回答問題：

　　1．填表

　　氫氣與其它物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度

　　H2 + O2

　　H2 + CuO

　　H2 + N2

　　物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度，是由 決定的，同時(shí)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因。

　　2．將H2 、O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物，這又說明了什么？

　　3．將3lH2 和1l N2混合在適當(dāng)條件下反應(yīng)，最終能否得到2l的NH3？這說明什么？

　　化學(xué)研究的核心是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的？為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？這些都是化學(xué)反應(yīng)原理所要涉及到的內(nèi)容。

　　合理簡(jiǎn)化的概念模型，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。

　　簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型

　　分子都在不停的運(yùn)動(dòng)，反應(yīng)物分子能夠發(fā)生碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件，如果每次碰撞都是有效的話任何反應(yīng)都會(huì)在瞬間完成，而事實(shí)不是這樣，所以并不是所有的碰撞都是有效的。

　　有效碰撞和投籃的比擬圖：

　　發(fā)生有效碰撞的條件：

　　活化分子和活化能

　　活化分子

　　活化能

　　普通分子 活化分子 有效碰撞

　　結(jié)論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi) 有關(guān)；有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中 的多少有關(guān)；活化分子的多少又與該反應(yīng)的 活化能大小有關(guān)。活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的，而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，可以說反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。那么，對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)人們可以通過改變它的.外部條件加以控制和利用。

　　催化劑

　　【練習(xí)】某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 X＋＝Z，第二步為 ＋Z ＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。

　　總結(jié)催化劑的特性：

　　【本堂小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　1．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 L氧氣為準(zhǔn)其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。

　　表1 用MnO2作催化劑

　　實(shí)驗(yàn)序號(hào)ClO3質(zhì)量gMnO2質(zhì)量g反應(yīng)溫度℃待測(cè)數(shù)據(jù)

　　18.002.00500

　　28.002.00500

　　表2 用A作催化劑

　　實(shí)驗(yàn)序號(hào)ClO3質(zhì)量gA質(zhì)量g反應(yīng)溫度℃待測(cè)數(shù)據(jù)

　　18.002.00500

　　28.002.00500

　　請(qǐng)回答：

　　上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是： 。

　　完成此項(xiàng)容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目： 。

　　2．試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中

　　影響

　　外界條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)

　　增大反應(yīng)物濃度

　　增大壓強(qiáng)

　　升高溫度

　　使用催化劑