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高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案（通用10篇）
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。來參考自己需要的教案吧！以下是小編為大家收集的高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 1
課題名稱：
離子反應(yīng)及其本質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
使學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子方程式的書寫方法。
培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察、分析、推理的能力，提高科學(xué)探究素養(yǎng)。
引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、離子方程式的書寫規(guī)則。
難點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷及復(fù)雜離子反應(yīng)的分析。
教學(xué)方法：
講授法：講解離子反應(yīng)的基本概念、原理。
實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)演示離子反應(yīng)過程，加深學(xué)生理解。
討論法：組織學(xué)生討論離子反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例，提高分析能力。
教學(xué)過程：
引入新課：通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，引出離子反應(yīng)的話題。
新課講授：詳細(xì)講解離子反應(yīng)的定義、條件、類型及離子方程式的書寫步驟。
實(shí)驗(yàn)演示：進(jìn)行簡單的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如酸堿中和反應(yīng)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象并記錄。
課堂練習(xí)：布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固學(xué)生對(duì)離子方程式書寫方法的掌握。
總結(jié)歸納：總結(jié)離子反應(yīng)的`核心知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫的重要性。
布置作業(yè)：布置適量作業(yè)，包括書寫離子方程式和離子反應(yīng)的應(yīng)用題。
教學(xué)反思：
本課注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)演示和課堂練習(xí)，使學(xué)生更好地理解和掌握離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。在今后的教學(xué)中，將進(jìn)一步優(yōu)化教學(xué)方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 2
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過程與方法】
通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
電離方程式的書寫
【難點(diǎn)】
從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】在中學(xué)的時(shí)候就做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?
【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。
【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的'電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電?
【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?
【學(xué)生回答】Cl-和Na+。
【提出問題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化?如何表示這一過程?
【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動(dòng)】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學(xué)生回答】
小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到銨根離子當(dāng)做金屬陽離子對(duì)待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環(huán)節(jié)三：鞏固
【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議：
1.初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。
2.步驟中的.第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。
3.強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 4
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：
創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學(xué)手段：
實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
教學(xué)過程：
�。垡裕萃ㄟ^對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
�。郯鍟莸诙�(jié) 離子反應(yīng)
�。蹚�(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟菀弧㈦娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： xxx等。
�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的.水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
�。郯鍟荻�、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟萑㈦x子反應(yīng)：
�。垡龑�(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
�。郯鍟�1.概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
［板書］
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑�(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
［總結(jié)］3.離子反應(yīng)的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4.離子反應(yīng)類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
�。郯鍟菟摹㈦x子反應(yīng)方程式：
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂枺輰�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
［講述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
�。垡觯�1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書］
�。壑v述］2.書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）
［投影］
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
�。蹖W(xué)生回答］
�。蹖W(xué)生總結(jié)］3.離子方程式的意義：
�、俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
②表示某一類反應(yīng)。
［學(xué)生練習(xí)］下列離子方程式中，正確的是（ ）
�。弁队埃�
A.把金屬鐵放入稀硫酸中
B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C.澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)
D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
［學(xué)生回答］選項(xiàng)A錯(cuò)在不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，因?yàn)殍F與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：
選項(xiàng)B的錯(cuò)誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：
選項(xiàng)C正確。
選項(xiàng)D的錯(cuò)誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：
�。劭偨Y(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時(shí)，應(yīng)注意：
�、賰梢祝阂兹芤纂婋x的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
�、趦傻龋弘x子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。
�。鬯伎碱}］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A.
B.
C.
�。�.
�。圩鳂I(yè)］復(fù)習(xí)課本內(nèi)容
書第18頁習(xí)題
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 5
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)
1 、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2 、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
（二）能力目標(biāo)
1 、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2 、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3 、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3 、對(duì)學(xué)生進(jìn)行通過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[設(shè)問]下列物質(zhì)中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
�、� Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
�。�1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。
（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
[板書]四、離子反應(yīng)
1 、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液
③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
[設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu 2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
[演示動(dòng)畫]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）
[板書] 2 、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？
[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）
①寫：寫出正確的'化學(xué)方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2
②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－
�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓
④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
[ 小結(jié) ]書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
a 、強(qiáng)酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強(qiáng)堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。
c 、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a 、難溶的物質(zhì)：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質(zhì)：H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設(shè)問]這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
[板書] 3 、離子反應(yīng)方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
[討論]為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類反應(yīng)。
[設(shè)問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？
[討論]中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
[ 小結(jié) ]酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來的H +與堿電離出來的OH -結(jié)合成弱電解質(zhì)H 2 O 。
[練習(xí)]寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
[布置作業(yè)] P 18習(xí)題一、 2 、 3習(xí)題二、三、
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：
觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】2.意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
【板書】3.書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的`物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3.不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1.（C） 2.（B）、（D）
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 7
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、掌握離子方程式的正誤判斷
2、學(xué)會(huì)判斷離子是否大量共存
【主干知識(shí)】
一、書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析
1、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分
例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝＝H2O(錯(cuò))
應(yīng)為：
2、沒有注意反應(yīng)事實(shí)
例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(錯(cuò))
應(yīng)為：
3、沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒
例:金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(錯(cuò))
應(yīng)為：
4、系數(shù)化簡時(shí)的錯(cuò)誤
例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（錯(cuò)）
應(yīng)為：
5、漏寫離子將上一題寫成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(錯(cuò))
6、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除
例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（錯(cuò)）
應(yīng)為：
7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式
例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(錯(cuò))
該反應(yīng)沒有離子方程式
二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：
離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。
�。�1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
①離子間能否生成難溶物。
如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。
�、陔x子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。
如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。
如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。
�。�2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
一般地說典型的氧化性離子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的還原性離子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
�。�3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件
有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H＋（或OH－）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋（藍(lán)色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色），MnO4－（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。
【鞏固練習(xí)】
選擇題
題號(hào)12345678910
答案
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1、下列離子方程式書寫正確的是
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓
C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu
2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B、鐵和稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3H2O＝＝NH4＋＋H2O
D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
3、下列離子方程式書寫正確的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O
B、Fe和稀HCl反應(yīng)：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH－＝＝H2O
D、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列無色溶液中離子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性條件下離子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的.一組是
A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10***、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4
D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl
11、寫出下列反應(yīng)的方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。
⑴稀HNO3與Cu(OH)2
�、艭u片放入AgNO3溶液
�、谴姿崤c氨水反應(yīng)
�、葘�(shí)驗(yàn)室制取氧氣
12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
�。�1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓
（2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O
�。�3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
�。�4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓
（5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓
13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 8
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)）
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書寫離子方程式。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書寫離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、使用說明及方法指導(dǎo)
1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
四、 自主學(xué)習(xí)
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習(xí)1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）
A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B.Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B.Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C.Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
�。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
�、茝�(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
�、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
�、匏嵝匀芤褐校篎e2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
五、 教學(xué)流程
（一）、展示教學(xué)目標(biāo)
�。ǘ┖献魈骄空故�
展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教師點(diǎn)撥
1、離子方程式書寫
例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B.用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C.用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。
點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯(cuò)誤：
�。�1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。
�。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。
（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的'離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
�。�5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
�。�1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
�。�2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!
（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!
�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
�。ㄋ模�(dāng)堂檢測(cè)
1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B.c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C.在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B.碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A.NH 、Na+、NO 、S2－ B.Na+、K+、CH3COO一、HCO
C.K+、NO 、SO 、Cl— D.K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）總結(jié)反思
�。⒆鳂I(yè)布置
《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
六、 課后反思
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 9
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4.掌握離子方程式的書寫。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2.離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。
難點(diǎn)：離子方程式的書寫。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
四、教學(xué)過程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的`反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中化學(xué)離子反應(yīng)的優(yōu)秀教案 10
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標(biāo)化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡單分類法，并能對(duì)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
.=激情投入，體驗(yàn)透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書寫
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對(duì)象、重難點(diǎn)【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問】：同學(xué)們解讀標(biāo)題，你認(rèn)為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對(duì)象是什么？研究對(duì)象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強(qiáng)化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會(huì)引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個(gè)問題同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)，分析變化，并匯報(bào)。
1號(hào)實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號(hào)實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟浚孩�、實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達(dá)變化我們一般用方程式，初中表達(dá)化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達(dá)電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達(dá)離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書】⑶表達(dá)：離子方程式
①定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設(shè)問】作為初學(xué)者，按怎樣的`步驟書寫可完整表達(dá)離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁
【交流互動(dòng)】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神�！景鍟竣跁鴮懖襟E：寫、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請(qǐng)寫出離子方程式，若不是請(qǐng)說明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
�。�2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
�。�4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨(dú)立練習(xí)和小組討論結(jié)合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)2-2，觀察實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，寫表中四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
（1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【板書】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類反應(yīng)。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)了表達(dá)、我們來探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)2-3，請(qǐng)同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)判斷反應(yīng)的類型，答：復(fù)分解型【板書】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對(duì)象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗(yàn)2-3，1號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號(hào)實(shí)驗(yàn)加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的表達(dá)能力。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗(yàn)等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、表達(dá)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
�、茖�(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少
⑶表達(dá)：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子
②書寫步驟：寫拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個(gè)反應(yīng)也可以代表一類反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實(shí)驗(yàn)都安排為學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生通過自己親手做實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)比觀看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見藍(lán)色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍(lán)色。簡單又安全的實(shí)驗(yàn)學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點(diǎn)，為強(qiáng)化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來看，本節(jié)難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習(xí)中再繼續(xù)要求和理解。
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