高一下冊化學知識點

高一下冊化學知識點

高一下冊化學知識點1

　　1.原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的`。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小;

　　3.分子的性質(zhì)

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　4.原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　5.原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

　　(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　6.核外電子的分層排布規(guī)律：

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

高一下冊化學知識點2

　　1、半徑

　�、僦芷诒碇性�子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　�、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價

　�、僖话憬饘僭�素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

　�、诜墙饘僭�素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

　�、圩儍r金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的`極性

　�、僬莆栈瘜W鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

　�、壅莆辗肿訕O性與共價鍵的極性關(guān)系。

　　④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高一下冊化學知識點3

　　化學反應速率與限度

　　1、化學反應的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關(guān)系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率;

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率(正催化劑)。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應)。

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度

　�、呕瘜W平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的`限度。

　�、苹瘜W平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

　�、鄱ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒敆l件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。

　�、峭饨鐥l件對反應限度的影響

　�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉(zhuǎn)化率;

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應條件的控制

　�、艔目刂品磻�速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率;

　�、茝目刂品磻�進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

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