高二化學(xué)知識點

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高二化學(xué)知識點匯總(15篇)

　　在日常過程學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點，知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編整理的高二化學(xué)知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高二化學(xué)知識點匯總(15篇)

高二化學(xué)知識點1

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。

　　2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。

　　4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。

　　5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�？疾榈闹R點應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較;②條件對反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。

　　從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。

　　從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的.要求來看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實際，注重基礎(chǔ)知識的掌握。

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

　　2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

　　(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);

　　(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);

　　(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2-4倍，經(jīng)驗公式： ;

　　(4)使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。

　　(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

　　3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

高二化學(xué)知識點2

　　一、水的離子積

　　純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。

　　對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當(dāng)然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。

　　二、其它物質(zhì)對水電離的影響

　　水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。

　　無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。

　　鹽溶液中水的電離程度：

　�、購娝釓妷A鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;

　�、贜aHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;

　�、蹚娝崛鯄A鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。

　　三、水的電離度的計算

　　計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的.氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系。

　　因此計算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：

　�、僭陔婋x顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;

　�、谠陔婋x顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　　③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　　④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

　　并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有辦法計算

高二化學(xué)知識點3

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；

　�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族—4遞增到—1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

　�。�2）同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同

　�。�3）所有單質(zhì)都顯零價

　　3——單質(zhì)的熔點

　�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的.金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；

　�。�2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）

　�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

　�。�2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　判斷金屬性強弱

　　金屬性（還原性）

　　1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

　　2，價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K；總體Cs最

　　非金屬性（氧化性）

　　1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2，氫化物越穩(wěn)定

　　3，價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F(xiàn)；最體一樣）

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

　　元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

　�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

　　所以，總的說來

　　（1）陽離子半徑<原子半徑

　�。�2）陰離子半徑>原子半徑

　　（3）陰離子半徑>陽離子半徑

　�。�4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

　　以上不適合用于稀有氣體！

高二化學(xué)知識點4

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(x)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的'水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　2.有機物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

　　烴類：一般N(C)≤4的各類烴

高二化學(xué)知識點5

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)。

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　(1)電解池的構(gòu)成條件

　�、偻饧又绷麟娫�;

　�、谂c電源相連的兩個電極;

　�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

　　(2)電極名稱和電極材料

　　①電極名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生x氧化xx反應(yīng);

　　陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生xx還原xx反應(yīng)。

　�、陔姌O材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng);

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng)。

　　2、離子放電順序

　　(1)陽極：

　�、倩钚圆牧献麟姌O時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

　　3、陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.瑩石：CaF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

　　14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.瀉鹽：MgSO4·7H2O20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O21.雙氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3

　　26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O

　　32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2

　　36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

　　1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的`H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。

高二化學(xué)知識點6

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意:量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項:

　　A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;

　　B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;

　　C、絕對禁止向燃著的'酒精燈內(nèi)添加酒精;

　　D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。

　　E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

　　四、洗滌儀器:

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　五、活動探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究:P7-P9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:P10-P12

　　六、綠色化學(xué)的特點:P6

高二化學(xué)知識點7

　　一、化學(xué)實驗安全

　　（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、

　　6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、（2）單位：L/mol

　　2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22、4L/mol

　　七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)的量濃度、

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的.物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

　　2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

　�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液、

　�。�2）主要操作

　　a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移、E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、

　　3、溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　�。�3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　1、有機物的分類（主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基（與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基），醛基，羧基，脂基）；

　　2、同分異構(gòu)體的書寫（不包括鏡像異構(gòu)），一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)；

　　3、特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)（烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化；以及純的逐級氧化（條件），酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等）；

　　4、特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別（如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機試劑的一些）；

　　5、掌握乙烯，1，3——丁二烯，2—氯—1，3—丁二烯的聚合方程式的書寫；

　　6、會使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式；

　　7、會根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會逆合成分析法分析有機題；

　　8、了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì)；

　　9、物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等；

　　10、有機實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項

高二化學(xué)知識點8

　　(1)氫元素

　　a. 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子;

　　b. 沒有中子的原子;

　　c. 失去一個電子即為質(zhì)子的原子;

　　d. 得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

　　e. 質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子;形成單質(zhì)最難液化的元素;

　　f. 原子半徑最小的原子;

　　g. 形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素;

　　h. 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子;

　　c. 得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

　　d. 得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;

　　e. 地殼中含量最多的元素;

　　f. 形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

　　h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

　　i. 能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;

　　k. 能與氫元素形成原子個數(shù)比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素;

　　l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;

　　d. 形成化合物種類最多的元素;

　　e. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);

　　f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　g. 能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;

　　h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空氣中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素;

　　e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;

　　f. 非金屬性較強，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子的原子;

　　d. 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;

　　e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;

　　f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍;

　　h. 氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素;

　　b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;

　　d. 形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;

　　e. 在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;

　　f. 最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

　　g. 能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)，長時間后又變白色;

　　h. 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時間后又變白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質(zhì)氧化性最強的元素;

　　b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

　　c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;

　　d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;

　　e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;

　　c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的'元素;

　　d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;

　　b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

　　c.形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;

　　d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素;

　　e.形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;

　　b.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;

　　c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;

　　b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

　　c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)鈉元素

　　a.短周期中原子半徑最大的元素;

　　b.能與氧元素形成原子個數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

　　c.焰色反應(yīng)呈黃色的元素。

高二化學(xué)知識點9

　　一、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(2)取代反應(yīng)

　�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

　　(2)乙醇的氧化反應(yīng)

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋趸磻�(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的'通性

　�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

　　②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　(2)乙酸的酯化反應(yīng)

　　(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

　　乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

高二化學(xué)知識點10

　　1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl

　　2 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　3 檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的`氣體，則固體為銨鹽。

　　4 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3-

　　5 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

　　6 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)

　　7 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸

　　8 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

高二化學(xué)知識點11

　　1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

　　特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的放熱反應(yīng)

　�、僖磺腥紵磻�(yīng);

　　②活潑金屬與酸或水的`反應(yīng);

　�、鬯釅A中和反應(yīng);

　�、茕X熱反應(yīng);

　�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

　　化學(xué)反應(yīng)原理知識點3、常見的吸熱反應(yīng)

　�、貰a(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng);

　�、诖蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　�、鄣纫彩俏鼰岱磻�(yīng);

　�、芩夥磻�(yīng)

高二化學(xué)知識點12

　　第一章

　　一、焓變反應(yīng)熱

　　1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2．焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　�。�1）符號：△H（2）。單位：kJ/mol

　　3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱>吸熱）△H為“-”或△H<0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H>0

　　☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)

　�、鄞蠖鄶�(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)

　　⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等

　　二、熱化學(xué)方程式

　　書寫化學(xué)方程式注意要點：

　�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

　　③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

　　④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1．概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　�、傺芯織l件：101kPa

　　②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57、3kJ/mol

　　3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

　　4．中和熱的測定實驗

　　五、蓋斯定律

　　1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　第二章

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率（v）

　�、哦x：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　�、票硎痉椒ǎ簡挝粫r間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、怯嬎愎剑簐=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

　�、扔绊懸蛩兀�

　　①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

　�、跅l件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

　　2、※注意：

　　（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　（2）、惰性氣體對于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　二、化學(xué)平衡

　�。ㄒ唬�1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

　　等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

　　動（動態(tài)平衡）

　　定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

　　變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

　�。ǘ┯绊懟瘜W(xué)平衡移動的'因素

　　1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響

　�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_

　�。�3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和__大___的方向移動。

　　2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著___吸熱反應(yīng)______方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。

　　3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動；減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

　　注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

　�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

　　4、催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

　　5、勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　三、化學(xué)平衡常數(shù)

　�。ㄒ唬┒x：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，___生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。符號：__K__

　�。ǘ┦褂没瘜W(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度______，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與__溫度（T）___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　　（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進(jìn)行程度_____的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應(yīng)___進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越__完全___，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。一般地，K>_105__時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）

　　Q_〈__K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

　　Q__=_K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

　　Q_〉__K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

　　若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

　�。�、等效平衡

　　1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　（1）定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

　　第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　�。�2）定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

　　五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

　　1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

　�。�1）熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S。單位：J？mol-1？K-1

　�。�2）體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。

　�。�3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

　　2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

　　在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

　　ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

　　（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

　　第三章

　　一、弱電解質(zhì)的電離

　　1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

高二化學(xué)知識點13

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：

　　①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時速率。

　�、苤匾�(guī)律：

　　速率比=方程式系數(shù)比

　　變化量比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)

　　③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　�、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾�(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的.限度——化學(xué)平衡

　　(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng))

高二化學(xué)知識點14

　　有機物的溶解性

　　（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　�。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

　　（3）具有特殊溶解性的.：

　�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇

　　來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　�、诒椒樱菏覝叵拢谒械娜芙舛仁�9。3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　�、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　�、苡械牡矸邸⒌鞍踪|(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　　⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

　�、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。