溶解度教學(xué)反思
以下是初中化學(xué)課溶解度教學(xué)反思，歡迎大家參考!
溶解度教學(xué)反思一：
在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說難度不大，但在習(xí)題中，學(xué)生出現(xiàn)錯誤的時候很多，原因在于對飽和溶液和溶解度以及對溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上，學(xué)生容易出現(xiàn)錯誤，根本在于對飽和溶液和溶解度以及對溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確，在做題的時候，感覺難度不大，自己覺得是做對了，但實際上出現(xiàn)了錯誤，
溶解度教學(xué)反思
。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時，強調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時滿足這三個條件才能說是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時 也強調(diào)固體溶解度的三個條件：一定溫度、100g溶劑(水)、達到飽和時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(所有單位是克)。在理解固體溶解度的影響因素時，強調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，溶解度越大;少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小(氯化鈉);極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高，溶解度越小(熟石灰)(并且要求學(xué)生記住特例)。在此基礎(chǔ)上理解制取晶體的兩種方法以及飽和溶液和不飽和溶液的互變條件、提純物質(zhì)。在學(xué)習(xí)氣體溶解度的影響因素時注重結(jié)合生活實際 分析溫度和壓強對氣體溶解度的影響。對于溶解度曲線圖，作為初三的學(xué)生繪圖應(yīng)該說難度不大，著重指導(dǎo)學(xué)生從溶解度曲線圖中分析和概括信息，資料共享平臺
《溶解度教學(xué)反思》(http://m.clearvueentertainment.com)。在此基礎(chǔ)上，加上適當(dāng)?shù)木毩?xí)，在練習(xí)時再強調(diào)知識點，多數(shù)學(xué)生能正確和準(zhǔn)確分析題目。個人認為在本節(jié)教材的處理和教學(xué)中，應(yīng)該是基本成功的，望各位同仁提出指正意見和建議。溶解度教學(xué)反思二：
物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。兩者既有聯(lián)系又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)精確地比較不同物質(zhì)的溶解能力時，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。
要比較溶解能力就必須在同一規(guī)定條件下，比較不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化和精確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的'一種人為規(guī)定的概念。
對于溶解度概念，我認為應(yīng)先逐點分析，再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。
通過上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強調(diào)“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進學(xué)生思考：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個溶解能力更大嗎?說明要進行物質(zhì)性質(zhì)強弱、能力大小的比較，就應(yīng)該有一個共同的標(biāo)準(zhǔn)。
人們對固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑”，因此比較溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解能力達到最大值，即溶液達到飽和，否則無法比較。
溶解度單位是：克/100克水。建議讓學(xué)生從：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。
【溶解度教學(xué)反思】相關(guān)文章：