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鹵族元素 (2節(jié)時)
目的要求】: 1．在學習氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，掌握溴碘氟的重要性質(zhì)
以及它們一些重要化合物的用途；
2．初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系，并
通過比較初步形成元素自然族的概念；
3．通過鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學生觀察分析和根據(jù)
現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。
【重、難點】: 1．鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【教學方法】: 以舊知識引導，自學閱讀，比較異同，進行歸納
【課時安排】: 第一課時完成物理性質(zhì)及有關(guān)實驗和化學性質(zhì)的相似性，
第二節(jié)時完成學性質(zhì)的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。
【教學過程 】:
引言：鹵素名稱的由來和族的意思。
學生閱讀：結(jié)合投影思考題閱讀課本22-26頁內(nèi)容。
投影：思考題
1．1．鹵素包括哪些元素？（名稱 符號 原子結(jié)構(gòu)）
2．2．看24頁表比較鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律？
3．3．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的溶解性如何？
4．4．什么叫萃��？萃取劑應(yīng)具備什么條件？
5．5．碘單質(zhì)具有什么物理特性？
師生活動：邊講解邊演示邊提問學生邊板書，解決以上思考題內(nèi)容。
1．1．鹵素的原子結(jié)構(gòu)--------講解
2．2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變-------提問
3．3．溴和碘單質(zhì)的溶解性（萃取和萃取的條件）---演示
學生閱讀：課本頁鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)
師生活動：以氯氣性質(zhì)引導，邊講解邊總結(jié)鹵素單質(zhì)的化學相似性。
（1） + 金屬 金屬氯化物
1．相似性 （2） + H2 HCl 將“氯“改為“鹵“
（3） + H2O HCl + HClO “Cl“改為“X”
（4） + OH Cl + ClO
【板書設(shè)計 】:
一．一．鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.原子結(jié)構(gòu) 2.單質(zhì)的遞變規(guī)律
色 狀 熔沸點 密度 水溶性
氟 F +9 2 7 淺 氣 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 氣
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
3．溴和碘單質(zhì)的溶解性
（1）（1）萃�。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把
溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。
（2）（2） 萃取的條件： ①萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)
②萃取劑與原溶劑互不相溶
③萃取劑比原溶劑的溶解能力強
(3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
溶劑
溶質(zhì)
水
苯
汽 油
四氯化碳
Br2
黃 橙
橙 橙紅
橙 橙紅
橙 橙紅
I2
深黃 褐
淡紫 紫紅
淡紫 紫紅
紫 深紫
密 度
比 水 輕
比 水 輕
比 水 重
二．二．鹵素單質(zhì)（X2）的化學性質(zhì)
（1） + 金屬 金屬氯化物 氧化性
1．相似性 （2） + H2 HX
（3） + H2O HX + HXO 既有氧化性又有還原性
（4） + OH X + XO （F2除外）
（第二節(jié)時）
l 復習引入：鹵素單質(zhì)有哪些化學相似性？表現(xiàn)了鹵素的什么化學性質(zhì)？
l 學生閱讀：結(jié)合思考題閱讀課本26-29頁內(nèi)容。
l 投影：思考題
1．1．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)有哪些遞變性？
2．2．鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較，順序如何？其離子還原性如何？
3．3．從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強）？
4．4．碘有何特殊的化學性質(zhì)？
5．
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