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高中化學(xué)《水的電離和溶液酸堿性》的教案設(shè)計(jì)
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，就不得不需要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！下面是小編為大家整理的高中化學(xué)《水的電離和溶液酸堿性》的教案設(shè)計(jì)，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)《水的電離和溶液酸堿性》的教案設(shè)計(jì) 1
【考試說明要求】
1. 了解水的電離和水的離子積常數(shù)；
2. 了解溶液PH的定義，能進(jìn)行PH的簡單計(jì)算。
【基礎(chǔ)知識梳理】
一、水的電離
1、水是一種 電解質(zhì)，其電離方程式為 ，
水的離子積Kw＝
Kw只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是 熱過程，25℃時，Kw=
2、影響水的電離平衡的因素
�、艤囟� ⑵酸、堿
�、且姿獾柠}
【思考】分析下列條件的改變對水的電離平衡的影響：
項(xiàng)目
條件 平衡移
動方向 C(H+)
變化 C(OH－)
變化 C(H+)與C(OH－)
大小比較 Kw 溶液
酸堿性
升溫
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例1】純水在25℃和80℃時的H+濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為( )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能確定
二、溶液的酸堿性和pH
1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，堿性溶液：C(H+)_ _C(OH－)
2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強(qiáng)弱。
（2）25℃時，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。
�。�3）同種溶質(zhì)的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。
�。�4）相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越____。
【思考】判斷下列說法是否正確？(對的打√，錯誤打×)
⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )
�、苝H相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1 （ ）
�、莗H相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時，消耗兩種堿體積比為1∶1 ( )
⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7 ( )
�、�100℃時純水的pH=6，則100℃時純水顯酸性 ( )
�、蕄H=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等 ( )
3.pH的計(jì)算
�、僖阎釅A濃度求pH ②稀釋計(jì)算 ③混合計(jì)算
【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH
⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH
�、浅叵�，重水離子積常數(shù)為1.6×10－15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD
�、惹髉H=4、pH=6的兩種強(qiáng)酸溶液混合后溶液的pH=5時的體積比
�、汕髉H=8的強(qiáng)堿溶液100mL和pH=9的強(qiáng)堿溶液300mL混合后溶液的'pH
�、是�0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH
⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_(dá)______后者。
4. pH的測定方法：①pH試紙；②酸堿指示劑；③pH計(jì)等。
【注意】使用pH試紙的方法： 。
【思考】若用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH，與實(shí)際相比，結(jié)果如何變化？
�、冫}酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化鈉溶液 ④氫氧化鈉溶液
若原鹽酸和乙酸的pH相同，則 產(chǎn)生的誤差更大。
【例3】某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于） 25℃，其理由是
若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
�。�2）若所得混合液的pH=2，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
高中化學(xué)《水的電離和溶液酸堿性》的教案設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：
認(rèn)識水的電離和水的離子積常數(shù)，明確其與溫度的關(guān)系。
明確溶液PH的意義以及c(H+)、PH與溶液酸堿性的關(guān)系，了解PH的應(yīng)用。
能進(jìn)行溶液PH的簡單計(jì)算。
學(xué)會用PH計(jì)測量溶液的PH。
過程與方法：
培養(yǎng)學(xué)生歸納知識、總結(jié)知識的能力。
培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、綜合運(yùn)用知識的能力。
培養(yǎng)學(xué)生對知識點(diǎn)遷移能力及分析問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一以及事物間的相互聯(lián)系與相互制約等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
水的離子積，c(H+)、PH與溶液酸堿性的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
水的離子積，有關(guān)PH的簡單計(jì)算。
教學(xué)過程：
第一課時：
引入：復(fù)習(xí)初中所學(xué)的PH知識，并引出課題。
學(xué)習(xí)水的電離：
提問：什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？學(xué)生回答后，引出水的電離特征，并寫出水的電離方程式。
講解水的離子積常數(shù)，并給出不同溫度下的數(shù)值。
討論：溫度對水的電離的影響，以及加入酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。
小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并布置作業(yè)。
第二課時：
復(fù)習(xí)：回顧上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并引出本節(jié)課的主題——溶液的酸堿性與PH。
學(xué)習(xí)溶液的酸堿性與PH的關(guān)系：
講解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系，并給出不同濃度的酸、堿、鹽溶液中c(H+)、c(OH-)的數(shù)值。
引出PH的定義，并講解如何計(jì)算溶液的PH。
練習(xí)：進(jìn)行溶液的`PH計(jì)算練習(xí)，包括單一溶液的PH計(jì)算和混合溶液的PH計(jì)算。
討論：討論P(yáng)H在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等領(lǐng)域。
小結(jié)：總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并布置作業(yè)。
教學(xué)方法：
對水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識的遷移能力。
溶液的PH的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的綜合能力。
高中化學(xué)《水的電離和溶液酸堿性》的教案設(shè)計(jì) 3
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
理解水的電離過程及其平衡狀態(tài)。
掌握水的離子積常數(shù)（Kw）的含義及表達(dá)式。
學(xué)會溶液中水的離子積的相關(guān)簡單計(jì)算。
理解影響水的電離平衡的因素。
了解溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。
過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)和討論，提升學(xué)生的觀察、分析和解決問題的能力。
通過練習(xí)和小組合作，提升學(xué)生的計(jì)算能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。
情感態(tài)度與價值觀
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣和好奇心，培養(yǎng)科學(xué)探索精神。
引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：水的電離過程、水的離子積常數(shù)及其計(jì)算、影響水的電離平衡的因素。
難點(diǎn)：水的離子積的簡單計(jì)算、影響水電離平衡的因素的理解和應(yīng)用。
三、教學(xué)方法
講解與演示：通過教師的講解和實(shí)驗(yàn)演示，幫助學(xué)生理解水的電離過程和平衡狀態(tài)。
練習(xí)與討論：通過課堂練習(xí)和小組討論，提升學(xué)生的計(jì)算能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。
多媒體輔助教學(xué)：利用PPT、視頻等多媒體資源，幫助學(xué)生更直觀地理解相關(guān)概念。
四、教學(xué)過程
1. 導(dǎo)入新課
通過復(fù)習(xí)化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離知識，引出水的電離和溶液酸堿性的主題。
提問：你們知道水是如何電離的嗎？溶液的酸堿性與水的電離有什么關(guān)系？
2. 新課講授
水的電離
講解水的電離過程，并展示水分子電離示意圖。
強(qiáng)調(diào)水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。
引出水的電離平衡常數(shù)（Kw）的概念，并解釋其含義及表達(dá)式。
水的離子積
講解水的離子積的概念，并強(qiáng)調(diào)其只與溫度有關(guān)。
展示不同溫度下水的離子積的數(shù)值，并解釋溫度對水的離子積的影響。
通過練習(xí)，讓學(xué)生掌握水的離子積的簡單計(jì)算方法。
影響水的電離平衡的因素
講解溫度、酸、堿等因素對水的電離平衡的影響。
通過實(shí)驗(yàn)和討論，幫助學(xué)生理解這些因素是如何影響水的電離平衡的。
溶液的酸堿性與pH值
講解溶液的'酸堿性與pH值的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH值的計(jì)算方法。
通過練習(xí)，讓學(xué)生掌握如何根據(jù)溶液的pH值判斷其酸堿性。
3. 課堂練習(xí)
設(shè)計(jì)一些與水的電離和溶液酸堿性相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上進(jìn)行練習(xí)。
教師巡視指導(dǎo)，及時糾正學(xué)生的錯誤，并解答學(xué)生的疑問。
4. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)水的電離、水的離子積及其計(jì)算、影響水的電離平衡的因素以及溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。
提醒學(xué)生注意本節(jié)課的重難點(diǎn)，并鼓勵他們課后進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固。
五、作業(yè)布置
完成課后練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。
預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容，了解酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)方法和原理。
六、教學(xué)反思
在教學(xué)過程中，教師需要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，及時調(diào)整教學(xué)策略。同時，教師還需要注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析和解決問題的能力，引導(dǎo)他們更好地理解和應(yīng)用相關(guān)知識。通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生應(yīng)該能夠掌握水的電離和溶液酸堿性的基本概念和計(jì)算方法，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
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