中考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題及答案

時間:2021-06-19 12:35:55 化學(xué)試題 我要投稿

中考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題及答案

  一、選擇題

中考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題及答案

  1.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是(B)

  A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

  B.常溫下金屬均為固態(tài)

  C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

  D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

  2下列關(guān)于金屬的說法正確的是(B)

  A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

  B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)

  C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

  D.武德合金的熔點(diǎn)高,可用于制造保險絲

  3有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為(C)

  A.Y>Z>X B.Y>X>Z

  C.X>Y>Z D.Z>Y>X

  4.下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是(A)

  A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

  B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

  C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

  D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

  5僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn,Cu,Ag三種金屬活動性順序的是(C)

  A.Zn、Ag、CuSO4溶液

  B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

  C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

  D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

  6.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法,分析以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計,得出的結(jié)論不正確的是(B)

  A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

  B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

  C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

  D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

  7.早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

  A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

  B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

  C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液,可用鐵桶配制

  D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成氧化鐵

  8.某學(xué)生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了五個實驗:①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

  A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤

  9.中國南車株洲時代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣,雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是(B)

  A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

  B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

  C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

  D.地球上的金屬資源是取之不盡,用之不竭的

  10.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng),將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn),溶液呈現(xiàn)無色,溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸,濾渣中有無色氣體產(chǎn)生,濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷,小明得出的以下結(jié)論錯誤的是(D)

  A.濾液中一定沒有銀離子

  B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

  C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

  D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵

  二、填空題

  11為常用的鐵鍋,回答下列問題:

  (1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機(jī)__(填“無機(jī)”或“有機(jī)”)材料。

  (2)生活中用鐵做成鐵鍋,是利用鐵的__導(dǎo)熱__性。

  (3)金屬材料一般易腐蝕,每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一,請你列舉出一條防止鐵生銹的措施:__刷漆(合理即可)__。

  (4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng),原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

  12我國早在西漢時期,就有“曾青得鐵則化為銅”的記述,意思是可溶性銅的'化合物與鐵發(fā)生反應(yīng),得到單質(zhì)銅。例如:CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

  (1)CuSO4的物質(zhì)名稱為__硫酸銅__,其溶液的顏色為__藍(lán)色__。

  (2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

  (3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

  (4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__置換反應(yīng)__。

  13.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

  (2)根據(jù)鐵生銹的條件,自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

  (3)某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序,他選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

  三、實驗探究題

  14.小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗,仔細(xì)分析后回答下列問題:

  (1)描述A中的實驗現(xiàn)象:__銅絲表面附著一層銀白色固體,溶液變?yōu)樗{(lán)色__。

  (2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。

  (3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序,至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

  (4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色,原因是:__鐵釘未打磨有鐵銹,鐵銹與稀硫酸反應(yīng),溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

  15.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題:

  (1)步驟①中,金屬X是__Fe__,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

  (2)步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

  (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。

  16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。

  (1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料,具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途:①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

  (2)鐵是一種最主要的金屬材料,實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵,實驗過程中,先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣,防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過程如下:

  焦炭――→過量空氣、高溫① CO2 ――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③ Fe

  寫出②③兩步的化學(xué)方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

  (3)礦物的儲量有限,而且不可再生,我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中,回收全部金屬銅,應(yīng)先加入__稍過量鐵粉__,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

  充分反應(yīng)后過濾,濾渣中含有__Fe、Cu__,繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

  (4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后,興趣小組同學(xué)對金屬的銹蝕做了觀察,發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹;貞浺延械闹R,鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料:銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實驗外,還補(bǔ)充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。

  四、計算題

  17.)興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將6 g該合金粉末樣品,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中,二者恰好完全反應(yīng)。同時為了充分利用資源,還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請結(jié)合下列圖式計算:

  (1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)

  (2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?

  (3)向不飽和濾液中加入多少克水,能得到5%的硫酸亞鐵溶液,用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。[(2)(3)中計算結(jié)果精確至0.1 g]

  解:設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。

  Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

  56 160 152 64

  x 160 g×10% z y

  56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g

  160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g

  160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g

  (1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%

  (2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

  (3)設(shè)要得到5%的硫酸亞鐵溶液,需要向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m。

  15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%

  m=144.8 g

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