氧氣

氧氣

氧元素形成的一種單質(zhì)

氧氣(氧元素形成的一種單質(zhì))

氧氣，化學(xué)式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質(zhì)形態(tài)。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。氧在自然界中分布最廣，占地殼質(zhì)量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進(jìn)劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進(jìn)行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐�。┒枷�耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃?xì)猓ㄈ缫胰玻┗旌�，產(chǎn)生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產(chǎn)過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化...

目錄 研究簡史 分子結(jié)構(gòu) 物化性質(zhì) 制取方法 收縮展開 研究簡史

發(fā)現(xiàn)歷史

普利斯特里對氧氣的發(fā)現(xiàn) 普利斯特里從布萊克煅燒石灰石對CO2的發(fā)現(xiàn)受到啟發(fā)，利用凸透鏡聚集太陽光使一些物質(zhì)燃燒或分解放出氣體并進(jìn)行研究。1774年8月1日，普利斯特里終于成功地制得了氧氣，成為化學(xué)史上有重大意義的事件�！　∷�的實驗非常簡單，把氧化汞放在一個充滿水銀的玻璃瓶里，然后，把玻璃瓶倒放在水銀槽中，玻璃瓶完全被水銀充滿，空氣全被排除掉，氧化汞浮在最上面。然后，他用凸透鏡聚集太陽光，照射到氧化汞上，使氧化汞受熱�！　〗�(jīng)過長期加熱，溫度逐漸升高，氧化汞受熱分解成汞，并放出氧氣。于是，氧氣聚集起來排走玻璃瓶中的汞，使汞面降低。氣體空間體積不斷增加，直到氣體體積為氧化汞體積的三四倍為止。其反應(yīng)方程式為： 。 但是，當(dāng)初他并不知道制得的純凈氣體是氧氣。盡管如此，細(xì)心的普利斯特里又做了許多試驗來了解這種氣體的性質(zhì)，以及它同別種“空氣”的區(qū)別。他的研究方法是： 他將研究的氣體放在玻璃瓶中，倒一些水進(jìn)去，該氣體不溶解。 他把燃燒的蠟燭放進(jìn)該氣體中，蠟燭竟放出耀眼的強光。 他把一只老鼠放到充滿該氣體的瓶子里，老鼠活蹦亂跳，很自在，他猜想人吸入了可能也好受。 他用玻璃管把大瓶中的氧氣吸入肺中，并記下自己的感覺：“我覺得十分愉快，我肺部的感覺好像和平常呼吸空氣一樣，沒有什么不適。而且，吸進(jìn)這種氣體后，好久好久，身體還是十分輕松愉快。也許，有一天，誰能斷定這種氣體不會變成時髦的奢侈品呢？不過�，F(xiàn)在，世界上能夠享受這種氣體的愉快，只有兩只老鼠和我自己。” 普氏從上述實驗中得出，該氣體有助燃、助呼吸作用，這些性質(zhì)與一般空氣類似，但作用更強。但是，他把氧氣所這種新氣體錯誤地用燃素說來解釋，并把制得的氧氣稱為“脫燃素空氣”。由于運用了錯誤的理論，這種命名是不恰當(dāng)?shù)摹?舍勒對氧氣的發(fā)現(xiàn) 1772年，舍勒對空氣進(jìn)行研究后，他首先認(rèn)識到氧氣是空氣的一種重要成分。他用硫磺和鐵粉混合，在空氣中燃燒，消耗掉鐘罩中空氣中的氧氣而制得氮氣，當(dāng)時他稱它為“濁氣”或“用過的空氣”，或能使人死亡的氣體�！　〗�(jīng)過思索，舍勒明白了，原來當(dāng)時人們認(rèn)為空氣是一種元素的觀點是錯誤的。他猜想：空氣是兩種不同物質(zhì)的混合，一種是濁氣，能使人死亡的空氣；一種是能使人活命的空氣，能幫助燃燒，在燃燒中消失。于是，舍勒產(chǎn)生了興趣，并開始了他的實驗�！　�1773年，他把硝石（KNO3）裝進(jìn)曲頸瓶，瓶口系一個排完空氣的豬膀胱，再把曲頸瓶放到火爐上去燒。硝石融化時分解，放出一種氣體，很快把豬膀胱充滿了，這種氣體正是那種能活命的氣體，即現(xiàn)在所知道的氧氣�！　∩崂者M(jìn)行了仔細(xì)的鑒別，他把紅熱的木炭扔到充滿“能活命的氣體”的瓶中，木炭迅速燃燒，光亮耀眼，比在普通空氣中燃燒得更快更亮。舍勒將的這種氣體和濁氣混合于瓶中，蠟燭能正常燃燒，老鼠也同在普通空氣中一樣呼吸。由此他確定這種氣體是一種純凈的能活命的氣體�！　∩崂战o這種氣體命名為“火空氣”，因為他發(fā)現(xiàn)除硝石外，加熱氧化汞、高錳酸鉀、碳酸銀、碳酸汞，均能釋放出氧氣來。 拉瓦錫對氧氣的研究 拉瓦錫對氧氣的發(fā)現(xiàn)是在普里斯特里啟發(fā)下完成的。1774年，拉瓦錫用汞灰（HgO）的合成與分解實驗制得氧氣，并對它進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)它能與很多非金屬單質(zhì)合成多種酸，故命名為“酸氣”（希臘文Oxygene）�！　±�瓦錫通過氧氣的實驗，提出了燃燒的氧化學(xué)說，推翻了燃素說，發(fā)動了化學(xué)史上著名的化學(xué)革命，使過去以燃素說形式倒立著的化學(xué)正立過來。因此，雖然不是他首先發(fā)現(xiàn)氧氣，但恩格斯還是稱他為“真正發(fā)現(xiàn)氧氣的人”，而舍勒和普利斯特里是“當(dāng)真理碰到鼻尖上的時候還是沒有得到真理”。 中國馬和對氧氣的發(fā)現(xiàn) 1802年，德國東方學(xué)者克拉普羅特偶然讀到一本64頁的漢文手抄本，書名是《平龍認(rèn)》，作者是馬和，著作年代是唐代至德元年（公元756年）�？死�普羅特讀完此書以后，驚奇地發(fā)現(xiàn)，這本講述如何在大地上尋找“龍脈”的堪輿家著作，竟揭示了深刻的科學(xué)道理：空氣和水里都有氧氣存在。 1807年，克拉普羅特在彼得堡俄國科學(xué)院學(xué)術(shù)討論會上宣讀了一篇論文，題目是《第八世紀(jì)中國人的化學(xué)知識》，其中提到，空氣中存在“陰陽二氣”，用火硝、青石等物質(zhì)加熱后就能產(chǎn)生“陰氣”；水中也有“陰氣”，它和“陽氣”緊密結(jié)合在一起，很難分解。克拉普羅特指出，馬和所說的“陰氣”，就是氧氣。證明中國早在唐朝就知道氧氣的存在并且能夠分解它，比歐洲人發(fā)現(xiàn)氧氣足足早了1000多年�？死�普羅特這篇論文使在場的科學(xué)家都感到驚奇不已。

名稱由來

氧氣（Oxygen）希臘文的意思是“酸素”，該名稱是由法國化學(xué)家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認(rèn)為，所有的酸都含有這種新氣體。日文里氧氣的名稱仍然是“酸素”。 氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認(rèn)為人的生存離不開氧氣，所以就命名為“養(yǎng)氣”即“養(yǎng)氣之質(zhì)”，后來為了統(tǒng)一就用“氧”代替了“養(yǎng)”字，便叫這“氧氣”。

分子結(jié)構(gòu)

O2分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價鍵。 從實驗上來說，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個未成對地電子。說明原來的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實際。 氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)O2分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵。 氧的分子軌道電子排布式是 ，在π軌道中有不成對的單電子，所以O(shè)2分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數(shù)電子同時又顯示順磁性的物質(zhì)。 兩個氧原子進(jìn)行sp軌道雜化，一個單電子填充進(jìn)sp雜化軌道，成σ鍵，另一個單電子填充進(jìn)p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。 單線態(tài)氧和三線態(tài)氧 普通氧氣含有兩個未配對的電子，等同于一個雙游離基。兩個未配對電子的自旋狀態(tài)相同，自旋量子數(shù)之和S=1，2S+1=3，因而基態(tài)的氧分子自旋多重性為3，稱為三線態(tài)氧。 在受激發(fā)下，氧氣分子的兩個未配對電子發(fā)生配對，自旋量子數(shù)的代數(shù)和S=0，2S+1=1，稱為單線態(tài)氧。 空氣中的氧氣絕大多數(shù)為三線態(tài)氧。紫外線的照射及一些有機分子對氧氣的'能量傳遞是形成單線態(tài)氧的主要原因。單線態(tài)氧的氧化能力高于三線態(tài)氧。 單線態(tài)氧的分子類似烯烴分子，因而可以和雙烯發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)。

物化性質(zhì)

物理性質(zhì)

無色無味氣體，熔點218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數(shù)：0.65。大氣中體積分?jǐn)?shù)：20.95%（約21%）。 同素異形體：臭氧（O3），四聚氧（O4），紅氧（O8）。 氧氣的物理常數(shù)性質(zhì)條件或符號單位數(shù)據(jù)氣體密度　克/立方厘米0.001331液體密度　千克/升1.141氣體比重空氣=1　1.105摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況升/摩爾22.39溶解熱　千焦/摩爾0.44氣化熱　千焦/摩爾6.82介電常數(shù)20℃，1大氣壓　1.0004947+2液氧介電常數(shù)-193℃　1.507折射系數(shù)0℃，1大氣壓　1.000271磁感性20℃立方厘米/克106.2遷移率正離子 負(fù)離子平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒1.32 1.83擴散系數(shù)（同種氣體中）0℃，133.3Pa 正離子 負(fù)離子平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒21.3 32.0在水中的分子擴散系數(shù)20℃平方厘米/伏.時6.7×10-2電離能氧分子千焦/摩爾1165.9表格參考資料來源：高純氣體

化學(xué)性質(zhì)

氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應(yīng)，這些反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，而經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生的化合物（有兩種元素構(gòu)成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水�；瘜W(xué)上曾將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)指發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。氧氣具有助燃性，氧化性。 與金屬的反應(yīng)　化學(xué)方程式現(xiàn)象與鉀的反應(yīng)　　4K+O2=2K2O 鉀的表面變暗　　2K+O2=K2O2　　　K+O2=KO2（超氧化鉀） 　與鈉的反應(yīng)　　4Na+O2=2Na2O　　鈉的表面變暗　　 產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末　　與鎂的反應(yīng)　　2Mg+O2=點燃=2MgO　　劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體。　　與鋁的反應(yīng)　　4Al+3O2=點燃=2Al2O3　　發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體�！　∨c鐵的反應(yīng)　　 （鐵銹的形成） 　3Fe+2O2=點燃=Fe3O4　　紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 與鋅的反應(yīng)　　2Zn+O2=點燃=2ZnO　　　與銅的反應(yīng)　　 加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。與非金屬的反應(yīng)　化學(xué)方程式 現(xiàn)象 與氫氣的反應(yīng) 2H2+O2=點燃=2H2O 安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成水并放出大量的熱。 與碳的反應(yīng) C+O2=點燃=CO2 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 2C+O2=點燃=2CO （氧氣不充足時） 　與硫的反應(yīng) S+O2=點燃=SO2 在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；在純氧中燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色，褪色的品紅溶液加熱后顏色又恢復(fù)為紅色。 與紅磷的反應(yīng) 4P+5O2=點燃=2P2O5 發(fā)出耀眼白光，放熱，生成大量白煙。 與白磷的反應(yīng) 白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。 與氮氣的反應(yīng) N2+O2=高溫或放電=2NO 　　與有機物的反應(yīng)如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。 氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 甲烷　　CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O　　　乙烯　　C2H4+3O2=點燃=2CO2+2H2O　　　乙炔　　2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O　　　苯　　2C6H6+15O2=點燃=12CO2+6H2O　　在空氣中燃燒時，火焰明亮并有濃黑煙。甲醇　　2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O　　　　乙醇　　CH3CH2OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O　　　　碳?xì)溲趸�合物與氧氣發(fā)生燃燒的通式　　4CxHyOz+（4x+y-2z）O2=點燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后應(yīng)注意化簡！下同）　　　　烴的燃燒通式　　4CxHy+（4x+y）O2=點燃=4xCO2+2yH2O　　　　乙醇被氧氣氧化　　 此反應(yīng)包含兩個步驟： 　　氯仿與氧氣的反應(yīng)　　2CHCl3+O2=2COCl2（光氣）+2HCl　　　　其它有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)　　　化學(xué)方程式硫化氫的燃燒　　2H2S+3O2（過量）=點燃=2H2O+2SO2 2H2S+O2（少量）=點燃=2H2O+2S 煅燒黃鐵礦　　4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2 　　二氧化硫的催化氧化　　2SO2+O2←催化劑，△→2SO3 空氣中硫酸酸雨的形成　　2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨在純氧中的燃燒　　4NH3+3O2（純）=點燃=2N2+6H2O　　氨的催化氧化　　 一氧化氮與氧氣的反應(yīng)　　2NO+O2=2NO2 轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)3O2=放電=2O3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）

制取方法

實驗室制法

1．加熱高錳酸鉀：（中學(xué)教材為）。 2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已經(jīng)刪掉；該反應(yīng)實際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ）。 3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：。 化學(xué)詩歌：氧氣的制取　　實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。 收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。 解釋： 1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應(yīng)使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂�！笆軣峋鶆颉钡囊馑际钦f加熱試管時必須使試管均勻受熱。 2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。 3、先撤導(dǎo)管后移燈：意思是說在停止制氧氣時，務(wù)必先把導(dǎo)氣管從水槽中撤出，然后再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內(nèi)溫度降低，氣壓減小，水就會沿導(dǎo)管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

工業(yè)制法

1、分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點是‐196℃，比液態(tài)氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。 空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預(yù)冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳?xì)浠�合物等氣體和灰塵等雜質(zhì)）、然后進(jìn)行壓縮、冷卻，使之成為液態(tài)空氣。然后，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態(tài)空氣多次蒸發(fā)和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達(dá)到99.6%的純度）和純氮（可以達(dá)到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產(chǎn)出的氧氣，經(jīng)過壓縮機的壓縮，最后將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產(chǎn)氧氣，雖然需要大型的成套設(shè)備和嚴(yán)格的安全操作技術(shù)，但是產(chǎn)量高，每小時可以產(chǎn)出數(shù)千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研制出第一臺深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應(yīng)用。 2、膜分離技術(shù) 膜分離技術(shù)得到迅速發(fā)展。利用這種技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進(jìn)行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。 3、分子篩制氧法（吸附法） 利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使干燥的空氣通過分子篩進(jìn)入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進(jìn)入吸附器內(nèi)，當(dāng)吸附器內(nèi)氧氣達(dá)到一定量（壓力達(dá)到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經(jīng)過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產(chǎn)出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然后重復(fù)上述過程。這種制取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經(jīng)開發(fā)出來，便于家庭使用。 4、電解制氧法 把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法制取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經(jīng)濟的。所以，電解法不適用于大量制氧。另外同時產(chǎn)生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發(fā)生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。 有氧氣生成的化學(xué)反應(yīng)　電解硫酸銅溶液 2CuSO4+2H2O=通電=2Cu↓+2H2SO4+O2↑ 電解水 2H2O=通電=2H2+O2↑ 光合作用總反應(yīng)式 6CO2+6H2O— 光，葉綠素 →C6H12O6+6O2↑ 濃硝酸受熱或見光分解 電解硝酸銀溶液 4AgNO3+2H2O =通電=4Ag↓+4HNO3+O2↑ 高鐵酸鈉受熱分解（此反應(yīng)有待考證）　　 氟氣與水的反應(yīng) 電解鋁 2Al2O3=通電=4Al+3O2↑ 加熱氧化銅加熱氧化汞

2010年荷蘭電影

氧氣(2010年荷蘭電影)

目錄 基本信息 劇情介紹 基本信息

導(dǎo)演: Hans Van Nuffel 編劇: Jean-Claude Van Rijckeghem/ Hans Van Nuffel 類型:劇情 制片國家/地區(qū):比利時 / 荷蘭 語言:荷蘭語 上映日期:2010-09-08 片長:98 分鐘 又名:Oxygen / Adem

劇情介紹

17歲的湯姆患有嚴(yán)重的先天性遺傳疾病（囊狀纖維化，Cystic Fibrosis），但性格叛逆，他遇到了與自己同病相憐的哈維爾。后者卻能以樂觀積極的.態(tài)度對待人生。哈維爾以及住在隔意區(qū)的女孩艾蓮娜最終幫助讓湯姆從陰霾中走出來。

范曉萱演唱歌曲

氧氣(范曉萱演唱歌曲)

目錄 基本信息 歌詞 基本信息

詞：許常德 曲：黃怡 演唱：范曉萱 該歌分為有氧版與無氧版，O2有氧版節(jié)奏比較快，O1缺氧版節(jié)奏比較慢

歌詞

沉入越來越深的海底 我開始想念你 我好孤寂 跌進(jìn)越來越冷的愛里 我快不能呼吸 我想要你 人活著賴著一口氧氣 氧氣是你 如果你愛我 你會來找我 你會知道我 快不能活 如果你愛我 你會來救我 空氣很稀薄 因為寂寞 跌進(jìn)越來越冷的'愛里 我快不能呼吸 我想要你 人活著賴著一口氧氣 氧氣是你 如果你愛我 你會來找我 你會知道我 快不能活 如果你愛我 你會來救我 空氣很稀薄 因為寂寞 如果你愛我 你會來找我 你會知道我 快不能活 如果你愛我 你會來救我 空氣很稀薄 因為寂寞

郝蕾演唱歌曲

氧氣(郝蕾演唱歌曲)

張露演唱歌曲

氧氣(張露演唱歌曲)

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