北京高考今年是第一年使用新課程卷，研究去年新課程的全國卷不難發(fā)現(xiàn)，新教材新增加內(nèi)容在試題中出現(xiàn)頻率非常高。因此，在今年的復(fù)習(xí)迎考中一定要關(guān)注新教材，特別是關(guān)注新教材中新增的內(nèi)容。
1.反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱
(1)例題:
�、僭谝欢l件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3KJ，據(jù)此，下列方程式正確的是
A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJmol-1
B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)；?H＝-196.6KJmol-1
C.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；?H＝-98.3KJmol-1
D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＝＋196.6KJmol-1
�、谙铝姓f法正確的是
A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量
答案：①C；②C
(2)方法精要
A.熱化學(xué)方程式書寫
�、僖⒚鞣磻�(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。因?yàn)榉磻?yīng)的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，?H也不同。
�、跓峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
�、墼跓峄瘜W(xué)方程式中?H的＋與-一定要標(biāo)明。＋表示吸熱，-表示放熱。
�、芤⒁夥磻�(yīng)熱的單位：單位是KJmol-1，mol的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物的分子，而是按反應(yīng)方程式所示的那些粒子的特定組合。
�、萆婕胺磻�(yīng)熱計(jì)算時(shí)，可把熱量視為一種特殊的物質(zhì)，同樣可列比例計(jì)算。
B.燃燒熱和中和熱
�、偃紵裏幔涸�101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。
②中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。
③易混知識點(diǎn)如下：
燃燒熱：反應(yīng)物的量是1mol(氧氣的量不限)，生成物的量不限量，而中和熱反應(yīng)物的量不限量，生成物中的H2O是1mol。
燃燒熱中生成物必須是穩(wěn)定的氧化物；中和熱是在稀溶液中進(jìn)行的。
2.精煉銅和氯堿工業(yè)
(1)例題：
①下列關(guān)于電解法精煉銅的敘述中不正確的是
A.粗銅板作陽極
B.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生反應(yīng)為：Cu2＋＋2e-＝Cu
C.粗銅中含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D.電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%
�、贜aOH是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得NaOH，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。
A.寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應(yīng)式和總的離子反應(yīng)方程式：
陽極：；陰極：；總反應(yīng)式：。
B.離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)鲫枠O，其原因是。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是。
C.為使電解NaCl的速度加快，下列措施可行的是：
a.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積
b.提高飽和NaCl溶液的溫度
c.加大陰極與陽極間的距離
d.提高電解時(shí)的電源電壓
答案：①C②A：2d--2e-＝Cl2；2H＋＋2e-＝H2；2d-＋2H2O2OH-＋H2＋Cl2。
B.陽極產(chǎn)生的Cl2不易腐蝕金屬鈦，既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。
C.a.b.d.
(2)方法精要
�、匐婂儠r(shí)，鍍件連在電源的負(fù)極作陰極，鍍層金屬陽離子在鍍件上獲得電子還原成金屬，覆蓋在鍍件表面。鍍層金屬連在電源的正極作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)成為陽離子進(jìn)入溶液，電鍍液則由含鍍層金屬陽離子的鹽和其它成分混合而成的溶液。
�、贜aOH制法
電解原理：陽極：2d--2e-＝Cl2；陰極：2H＋＋2e-＝H2
由于H＋放電，水的電離平衡被破壞，致使OH-的濃度大于H＋濃度。故陰極區(qū)有堿生成。
立式隔膜電解槽的構(gòu)造：陽極(C)、陰極(Fe)、隔膜。
隔膜的作用：水分子和離子可以通過，阻止氣體分子通過。
電解飽和食鹽水時(shí)，電解質(zhì)和水都被電解。
3.氫鍵
(1)例題：下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱