鹽類水解應(yīng)用
鹽類水解的應(yīng)用
（1）配制某些溶液，如FeCl3、Al2(SO4)3溶液需加入少量對應(yīng)HCl、H2SO4抑制Fe3+、Al3+的水解．
（2）將飽和FeCl3滴入沸水中可促進其水解得到Fe(OH)3膠體．
（3）利用指示劑可區(qū)別某些溶液如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl溶液，可用石蕊指示劑區(qū)別．
（4）Mg粉、MgO、Mg(OH)2能溶于濃的NH4Cl溶液，是由于NH4+水解顯酸性
（5）熱的純堿水去污能力強，是因加熱促進了鹽的水解，[OH]增大．
（6）泡沫滅火原理是Al2(SO4)3與NaHCO3中的Al3+與HCO3的水解相互促進的結(jié)果 --
(7)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，是由于NH4+與CO32-相互促進水解而使NH3逸出而喪失肥效．
（8）利用鹽的水解可以除雜，如：CuCl2溶液中的FeCl3可加CuO除去，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和CuCl2
（9）實驗室存放某些顯堿性的鹽溶液
例如，存放Na2CO3、Na2S等溶液，應(yīng)用膠塞試劑瓶，而不能使用玻璃塞試劑瓶．
（10）凈水劑的凈水原理：明礬凈水是因為明礬在水中發(fā)生如下水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附性，可以吸附雜質(zhì)。明礬、FeCl3（氯化鐵溶液的止血原理也是如此）都是凈水劑，這與Al、Fe水解生成具有強吸附作用的膠體有關(guān)。
（11）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷：加熱蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，在加熱時會促進鹽類的水解，使得最終會得到原溶質(zhì)（因為它們水解的產(chǎn)物會重新反應(yīng)生成原物質(zhì)）。而加熱AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，鹽類的水解也會受到促進，但因為水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)，便得到另一種水解產(chǎn)物，此時要考慮得到的該水解產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性。加熱蒸干FeSO4溶液時，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最終得到Fe2(SO4)3 ，加熱蒸干FeCl2溶液時，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最終得到Fe（OH）3 ，灼燒得Fe2O3 。
例：下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（ ）
① 明礬和FeCl3可作凈水劑 ② 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③ 實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋
④ NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑤ 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥ 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑧ 長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨ 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨
D. 全有關(guān) 3+2+3+2+3+3+
鹽類水解的應(yīng)用
1．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是
A．明礬凈化水
C．臭氧消毒餐具
＋ ( ) B．純堿除去油污 D．食醋清洗水垢 2．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再
加入適量的鹽酸，這種試劑是( )
A．氨水 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
3．下列說法正確的是 ( )
A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 ＋
D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
4．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是( )
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀
5．將0.1 mol 下列物質(zhì)置于1 L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
6．下列實驗操作能達到目的的是( )
A．用Na2S溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
B．用加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液的方法獲得NaHCO3晶體
C．用Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體
D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體
7．同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是( )
A．①③④ B．②③④
－C．①③⑤ D．②③⑤ －18．25℃時，在20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L
曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是( ) ．＋－－＋A．在A點：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
B．在B點：c(Na)＝c(CH3COO)>c(OH)＝c(H)
C．在C點：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)
D．在C點：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
9．常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是____________(填序號)。 －＋＋－－＋＋－－＋醋酸溶液，pH的變化
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________________________________。
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_____ ____
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1．原理：一些難溶電解質(zhì)如BaSO4盡管在水中溶解度很小，但并不是絕對不溶，沉淀、溶
解之間也會建立一種動態(tài)平衡關(guān)系，我們把它叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
2．溶解平衡的特點：逆、等、動、定、變(適用平衡移動原理)。
例：將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _____
3．溶度積（KSP）：一定溫度下難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常
＋－＋－數(shù)。對于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)＋nBm(aq) Ksp＝[c(An)]m·[c(Bm)]n。(與其他
平衡常數(shù)一樣，Ksp的大小只受溫度的影響)
4．溶度積KSP與離子積Qc的關(guān)系
Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡；
Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；
Qc
（1）.沉淀的生成
原理：當Qc大于Ksp，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動，就會生成沉淀。 ①調(diào)節(jié)溶液的pH法：使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。如工業(yè)原料NH4Cl中含有雜
＋質(zhì)FeCl3，為除FeCl3，可使原料溶于水，再加入氨水調(diào)pH至7～8，即可使Fe3轉(zhuǎn)化為
Fe(OH)3沉淀除去。
＋＋②加沉淀劑法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入Na2S、H2S等作為沉淀劑。
（2）．沉淀的溶解
原理：當Qc小于Ksp，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動，沉淀就會溶解。
根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。方法有：
①酸堿溶解法：如難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。
③生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當配合劑，使溶液中的某些離子生成
＋－穩(wěn)定的配合物，減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag＋Cl；
＋＋Ag＋2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]，此法對用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要意義。
（3）．沉淀的轉(zhuǎn)化
當兩種物質(zhì)的溶解度差別較大時，可以將溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 （溶解度大小可以根據(jù)Ksp判斷）
例：向AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：
練習：
1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 ( )
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
3、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）。
A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
4、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的.難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( )
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有較強的吸附性
5、在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1 AgNO3溶液，下列說法正確
—的是(AgCl的Ksp=1.8×1010mol·L-1) ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl
6、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgClAgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
7、已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法
中錯誤的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 1×10－11 mol·L－1
1.8
8. （09年浙江理綜·10）已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列說法正確的是( )
＋A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
＋B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01
mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
9. （08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap
10. （09年廣東化學·18）硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶
解平衡曲線如下，下列說法正確的是
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO4)的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最小
C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)?/p>
不飽和溶液 2?
高考真題
1.（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ） -+A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4]
-+ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： [OH]= [H]
-1+2-+C．0.1 mol·L的硫酸銨溶液中：[NH4]>[SO4]>[H]
-1-+- D．0.1 mol·L的硫化鈉溶液中：[OH]=[H]+[HS]+[H2S]
2.（2010四川理綜卷）有關(guān)①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ） ?A.溶液中水電離出的H個數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① 2??C.①溶液中:cCO3?c?H2CO3? D.②溶液中:cHCO3?c?H2CO3?
3.(2011全國卷)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）
A．若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2
+＋－－B．在任何情況下都是c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）
C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1
－＋D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)
4.（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ） ??+--+A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B． c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) ??--+C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D． c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5. （09年安徽理綜·13）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的
0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 （ ） ．．A．Va>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) －1－16.將0.1 mol·L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（ ）
－－＋－－＋A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) －－＋＋＋－－C.c(CH3COO)=c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D.c(Na)＋c(H)＞c(CH3COO－)＋c(Cl)＋c(OH)
7.（09年江蘇化學·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） －A．室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： ＋2??c(SO4)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(OH?)＝c(H?) ＋－??)＞c(H?) B．0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3???)＋2c(H2CO3) C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3－1D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： ???c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)
8.（09年廣東化學·9）下列濃度關(guān)系正確的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
9.（2011江蘇高考14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
－1＋－－A.在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3) －1－＋－B.在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) －1－1C.向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·LNaOH溶液： －－－＋ c(CO32)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H) ＋－1D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L]：
＋－＋－c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)
10.（2011年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
11．(09天津卷4)下列敘述正確的是（ ）
+-+-A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
+C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等
2-D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S)下降
????
【鹽類水解應(yīng)用】相關(guān)文章：
鹽類的水解01-21
鹽類水解01-21
鹽類的水解基礎(chǔ)練習02-17
化學《鹽類的水解》教案08-26
高二化學《鹽類水解》教案09-04
鹽類水解教學反思（通用6篇）03-20
鹽類水解[第二課時]01-21
鹽類水解[第一課時]01-21
鹽類的水解[第二課時]01-21