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利用化學方程式的簡單計算教案（精選14篇）
作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常會需要準備好教案，借助教案可以更好地組織教學活動。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編收集整理的利用化學方程式的簡單計算教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
利用化學方程式的簡單計算教案 1
教學目標
1.知識技能
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度價值觀
認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
教學重難點
【教學重點】根據(jù)化學方程式計算的步驟。
【教學難點】物質(zhì)之間量的關(guān)系。
教學過程
一、導(dǎo)入新課：
創(chuàng)設(shè)學習情境，引出探究問題
二、課內(nèi)探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒，你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：
(1)先在學案上寫出計算過程;
(2)組內(nèi)交流計算依據(jù)。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內(nèi)交流。
并得出如下結(jié)論：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學方程式和已知的`一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
幫助學生建立化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?
學生1：先寫出反應(yīng)的化學方程式，然后列出比例式;
學生2：需要先設(shè)未知量為xg;
學生3：最后還需要作答
給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
【講解】教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學方程式;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。
利用化學方程式的簡單計算教案 2
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。
學前分析：
本節(jié)課在學習了質(zhì)量守恒定律、化學方程式、相對原子質(zhì)量、化學式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。
教學過程：
[復(fù)習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學式計算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據(jù)化學式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的`方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
利用化學方程式的簡單計算教案 3
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學過程
學習內(nèi)容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導(dǎo)】
閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設(shè)未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。
4.求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的.是(D)
A.R的相對原子質(zhì)量為12
B.N的相對分子質(zhì)量是28
C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN
2.在化學反應(yīng)2A+B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應(yīng)：2A+B===C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應(yīng)方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
利用化學方程式的簡單計算教案 4
學習目標
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學習含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點難點解析
1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點
2.含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學難點”
3.關(guān)鍵是明確解題思路：
（1）審題
�。�2）析題
�。�3）解題
�。�4）驗題
4.容易發(fā)生的.錯誤：
�。�1）題意理解不清、答非所問；
（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；
�。�3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；
�。�4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；
�。�5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等。
命題趨勢分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.
核心知識
一、涵義：
化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學運算是化學計算的工具。
二、步驟：
1.設(shè)未知量X
2.寫正確的化學方程式
3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學式下面寫出已知量和待求量。
4.列比例式
5.解比例式，求出本知量
6.答
三、從量的角度理解化學反應(yīng)：
在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學生從定量的角度理解化學反應(yīng)。
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解。
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y。
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g。
例2下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正。
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g.
�。�1）錯誤原因；
�。�2）改正。
分析根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平。
解（1）化學方程式末配平；
�。�2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g。
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵。
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量。再根據(jù)Ｖ氣=進行換算。
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y。
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5.6升。
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44.4升H2。
利用化學方程式的簡單計算教案 5
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應(yīng)。
了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學習根據(jù)化學議程式的.計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導(dǎo)學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導(dǎo)學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。
領(lǐng)悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。
[投影]課堂練習二（見附2）
指導(dǎo)學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據(jù)，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水�，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式，計算各物之間的質(zhì)量比為，那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水，可以得到 克氧氣。
2.克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。
3.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣。
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后，可以得到 克銅。
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng)，可生成 克氫氣。
利用化學方程式的簡單計算教案 6
教學目標
知識與技能：
1、根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
學情分析
學生對化學方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學重點：幫助學生建立對化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。
2、教學難點：幫助學生建立對化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識
教學過程
活動1講授：利用化學方程式的簡單計算
探索導(dǎo)航：
復(fù)習化學方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的.質(zhì)量關(guān)系。
提問：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。
計算依據(jù)：依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳�，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯懗龇磻�(yīng)化學方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤�，求解= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導(dǎo)學生學習課本例1（已知反應(yīng)物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應(yīng)物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應(yīng)的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學們能從以上練習得出什么結(jié)論嗎？
3、小結(jié)：
結(jié)論（1）：已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結(jié)論2、計算要領(lǐng)：寫準物質(zhì)化學式，化學方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后，可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產(chǎn)生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
利用化學方程式的簡單計算教案 7
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學點
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點
通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學進行思維的'良好習慣，進一步培養(yǎng)學生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關(guān)化學方程式含義的分析及其計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際風。同時認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點
訓(xùn)練生培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3、疑點
為什么說化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，化學方程式是化學計算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學生活動設(shè)計
1、教師提問
(1)什么是化學方程式?
點燃
(2)說出此化學方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發(fā)學生按化學特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
(2)根據(jù)練習你認為什么是化學計算的基礎(chǔ)?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據(jù)化學方程式計算的三個要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學方程式計算的三個關(guān)鍵是什么?
利用化學方程式的簡單計算教案 8
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學點
1.化學方程式的概念。
2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學方程式的含義和讀法。
(二)能力訓(xùn)練點
通過對具體化學反應(yīng)的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力,培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點
通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學重點、難點
1.重點：
(1)化學方程式的含義。
(2)正確書寫化學方程式。
2.難點：化學方程式的配平。
三、課時安排
1課時
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學生活動設(shè)計
1.教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察實驗現(xiàn)象并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應(yīng)?
[目的]啟迪學生思維，激發(fā)興趣。
2.引導(dǎo)學生在文字表達式基礎(chǔ)上，用化學式表示該化學反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進一步培養(yǎng)學生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學方程式的概念。
3.教師提問
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學生學習積極性。
4.教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。
(1)什么是化學方程式的配平?
(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。
六、教學步驟
(一)明確目標
1.知識目標
(1)化學方程式的概念。
(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學方程式的含義和讀法。
2.能力目標
培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。
3.德育目標
尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導(dǎo)出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察并組織討論。
(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學反應(yīng)。
引導(dǎo)學生在文字表達式的基礎(chǔ)上，用化學式表示該化學反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。
1.化學方程式
概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。
點燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學方程式的`寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?
2.化學方程式的書寫方法
學生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學生討論。
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學生閱讀，討論得出結(jié)論。)
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
①是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；
�、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：
�、俑鶕�(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式；
②配平化學方程式；
③注明化學反應(yīng)發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學生活動]學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
�、偈裁词腔瘜W方程式的配平?
�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟。
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎(chǔ)?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3.化學方程式的含義和讀法
[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。
[教師活動]結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結(jié)、擴展
化學方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數(shù)配平法:
步 驟
1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。
3.推出各化學式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點燃
1.化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2.配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。
3.配平下列化學方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點燃
(3)CO+02───→C02
點燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
利用化學方程式的簡單計算教案 9
在初中，學生已經(jīng)知道了化學中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學習了運用化學方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進一步揭示化學反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學習本內(nèi)容，有利于學生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學生在學好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學習過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學目標
1.使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應(yīng)規(guī)律的認識。
3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算。
教學難點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學方程式的計算。
教學方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習
課時安排
二課時
教學用具
投影儀
教學過程
第一課時
�。垡胄抡n］有關(guān)化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學習，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學計量數(shù)ν的關(guān)系。
［講解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟莼瘜W方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。
［教師］進行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：
［板書］1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進行計算
�。蹘煟菹旅妫覀兙桶瓷鲜霾襟E來計算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
［過渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
�。郯鍟萑⑽镔|(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅堃晃煌瑢W上黑板來填寫］
［學生板書］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關(guān)系，口答下列化學方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學計量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W生口答，教師把各物理量的'比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［師］根據(jù)化學方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算。
［板書］四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用
［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
［學生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
�。弁队埃�2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。
［投影］例2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
�。蹖W生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］
�。蹘煟菡埓蠹曳治霰容^以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
�。蹎枺荽蠹艺J為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
�。蹘煟莓斎�，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W生活動，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！
�。蹘煟輰Γ∵@也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用
教學說明
通過初中的學習，學生已知道了化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學習了運用化學方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習
1.同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A.紅色 B.紫色 C.藍色 D.無色
答案：A
2.在標準狀況下，11.2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A.11.2 L B.5.6 L C.22.4 L D.16. L
答案：A
3.物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1：l：l B.1：2：3
C.I：3：3 D.3：2：1
答案：B
4.相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A.2：3 B.1：1 C.3：4 D.24：27
答案：C
5.O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A.O.2 molL-1 B.0.3 molL-1
C.O.4 molL-1 D.O.5 molL-1
答案C
利用化學方程式的簡單計算教案 10
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：
講練結(jié)合
f教學課時：
二課時
教學過程：
復(fù)習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的`相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關(guān)鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g，問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
利用化學方程式的簡單計算教案 11
一、教學目標
1. 知識與技能：
根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。
能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題。
2. 過程與方法：
通過對具體題目的計算，培養(yǎng)學生對化學計算和解決實際問題的能力。
對各種方案進行對比、分析、評價，找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀：
認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。
在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
二、教學重點與難點
1. 教學重點：幫助學生建立對化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。
2. 教學難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系以及化學方程式的配平。
三、教學過程
1. 復(fù)習提問：
寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱、氫氣還原氧化銅的化學方程式并說明其涵義。
2. 引入新課：
根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的'質(zhì)量比可表示為比例關(guān)系。
3. 講解新課：
講解在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此可以利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求出另一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量。
給出例題，如加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣，并詳細講解解題步驟：設(shè)、寫、算、列、求、答。
4. 課堂練習：
提供練習題，如實驗室要制取2.3克的氧氣，需要多少克的氯酸鉀等。
5. 小結(jié)：
強調(diào)解題步驟要完整，格式要規(guī)范，得數(shù)要準確。
指出準確書寫化學式、化學方程式要配平、準確計算相對分子質(zhì)量的重要性。
四、作業(yè)布置
1. 課后完成相關(guān)練習題。
2. 預(yù)習下一節(jié)內(nèi)容。
利用化學方程式的簡單計算教案 12
一、教學目標
1. 知識與技能：
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
通過化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
2. 過程與方法：
通過對具體題目的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的`能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀：
認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學重點與難點
1. 教學重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟。
2. 教學難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。
三、教學過程
1. 導(dǎo)入新課：
創(chuàng)設(shè)學習情境，如提出“為了滿足0.4噸液氫充分燃燒，你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧？”的問題，引出探究問題。
2. 課內(nèi)探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟。
學生先獨立完成計算過程，然后組內(nèi)交流，并得出在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的結(jié)論。
教師幫助學生建立化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)。
3. 講解新課：
詳細講解利用化學方程式進行計算的步驟和方法，包括設(shè)未知量、寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量、列比例式、計算并簡明地寫出答案等。
4. 課堂練習：
提供練習題，如電解36克水，可得到氧氣多少克等。
學生獨立完成練習，教師巡回指導(dǎo)，及時發(fā)現(xiàn)問題并糾正。
5. 小結(jié)：
強調(diào)解題步驟的完整性和格式的規(guī)范性。
指出在解題過程中需要注意的問題，如未知量不要帶單位，具體質(zhì)量要帶上單位，單位要一致等。
四、作業(yè)布置
1. 完成課后相關(guān)練習題。
2. 預(yù)習下一節(jié)內(nèi)容，了解化學方程式的配平方法。
利用化學方程式的簡單計算教案 13
一、教學目標
1. 知識與技能：根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。
2. 過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題。
3. 情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。
二、教學重點和難點
1. 教學重點：幫助學生建立對化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的'質(zhì)量關(guān)系的認識方法。
2. 教學難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。
三、教學過程
1. 復(fù)習提問：寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義，例如氯酸鉀與二氧化錳共熱、氫氣還原氧化銅等。
2. 引入新課：根據(jù)化學方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為一定的比例關(guān)系。利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
3. 講授新課：講解根據(jù)化學方程式的計算步驟和方法，包括設(shè)未知量、寫出化學方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量、列比例式求解等。
4. 課堂練習：通過例題和練習題，讓學生鞏固所學知識，提高解題能力。
5. 小結(jié)：總結(jié)根據(jù)化學方程式進行簡單計算的要領(lǐng)和關(guān)鍵，強調(diào)步驟要完整、格式要規(guī)范、得數(shù)要準確。
四、作業(yè)布置
課后作業(yè)：完成相關(guān)練習題，鞏固所學知識。
利用化學方程式的簡單計算教案 14
一、教學目標
1. 知識與技能：初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法，理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
2. 過程與方法：通過具體題目的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的能力。
3. 情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學重點和難點
1. 教學重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟。
2. 教學難點：物質(zhì)之間量的關(guān)系。
三、教學過程
1. 導(dǎo)入新課：創(chuàng)設(shè)學習情境，引出探究問題。例如，為了滿足一定質(zhì)量的液氫充分燃燒，需要填充多少質(zhì)量的液氧？
2. 課內(nèi)探究：探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟。先讓學生獨立思考并寫出計算過程，然后組內(nèi)交流并得出結(jié)論。教師引導(dǎo)學生建立化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)。
3. 講解解題步驟：教師利用學生的.討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。包括設(shè)未知量、寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量、列比例式求解等。
4. 課堂練習：通過例題和練習題，讓學生鞏固所學知識，提高解題能力。教師要注意發(fā)現(xiàn)學生的共性問題并及時指導(dǎo)。
5. 小結(jié)：總結(jié)根據(jù)化學方程式進行簡單計算的要點和注意事項，強調(diào)解題步驟的完整性和格式的規(guī)范性。
四、作業(yè)布置
課后作業(yè)：完成相關(guān)練習題，鞏固所學知識，并嘗試自己尋找一些實際問題進行化學方程式的計算練習。
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